Контрольная раб
рольная работа по теме « связь»
вариант 2
1. тип связи в молекуле азота (n2):
а) ковалентная неполярная б) ионная
в) ковалентная полярная
г) металлическая
2. наиболее электроотрицательный элемен
а) с б) р в) h г) сі
3. заряд иона алюминия:
а) 2+ б) 3+ в) 2- г) 3-
4. незавершенный внешний электронный слой имеет атом
элемента:
а) не б) na в) ar г) са
лои имеет атом
5. число электронов внешнего электронного слоя, принадлеж
одному атому кислорода в молекуле о равно:
а) 1 б) 2 в) 4 г) 6
го слоя, принадлежащих только
6. ионная связь образуется между:
а) атомами одного неметалла
в) активными металлами и неметаллами
б) атомами разных неметаллов
г) атомами одного мете
7. сущность ковалентной полярной связи состоит:
а) в электростатическом притяжении между разноименными
(ионами)
б) в образовании общих электронных пар
в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и
электронами
г) в притяжении между молекулами
8. в группе галогенов (vii a) электроотрицательность с увеличением
порядкового номера элементов:
а) увеличивается
б) уменьшается
в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется
9. нельзя отнести к правильным суждения:
а) завершенные электронные слои в атомах инертных газов
б) образование связи приводит к уменьшению потенциальной
энергии образования молекулы
b) ионная связь возникает между активными металлами и неметаллами
г) в периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность
падает
10. атомы металлов, при образовании ионной связи:
а) электроны
б) принимают электроны
в) удваивают число электронов г) не меняются
11. в группах а сверху вниз заряд ядра и металлические свойства
соответственно:
а) увеличивается и увеличиваются б) уменьшается и уменьшаются
в) увеличивается и уменьшаются г) уменьшается и увеличиваются​

ответ: 3,92 л; 18,667 л

Дано:

m(S) = 3.2 г

Найти:

V(O₂) - ?

V(в.) - ?

Объяснение:

M(S) = 32 г/моль

n(S) = m/M = 3,2 г/32 г/моль = 0,1 моль

Vm = 22,4 л/моль

Составляем УХР:

Fe + S = FeS  УХР1

4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂  УХР2

Из УХР1 видно, что n(FeS) = n(S); из УХР2 видно, что n(O₂)= ⁷/₄n(FeS)

Исходя из двух УХР n(O₂) = ⁷/₄n(S)

n(O₂) = ⁷/₄*0,1 моль = 0,175 моль

Находим объем кислорода:

V(O₂) = n(O₂)*Vm = 0,175 моль*22,4 л/моль = 3,92 л

Находим объем воздуха (объемная доля кислорода в воздухе 0,21):

V(в.) = V(O₂)/φ(O₂) = 3,92 л/0,21 = 18,667 л

ответ: 3,92 л; 18,667 л

Объяснение:

1. Закономерность в периодах:

Изменение некоторых характеристик элементов в периодах слева направо:

а) заряд ядер атомов увеличивается;

б) радиус атомов уменьшается;

в) электроотрицательность элементов увеличивается;

г) количество валентных электронов увеличивается от 1 до 8 (равно номеру группы);

д) высшая степень окисления увеличивается (равна номеру группы);

е) число электронных слоев атомов не изменяется;

ж) металлические свойства уменьшается;

з) неметаллические свойства элементов увеличивается.

2. Высшие оксиды элементов третьего периода:

от натрия к хлору постепенно основные свойста оксидов ослабевают и возрастают кислотные свойства.

Na₂O оксид натрия, щелочной оксид, при растворении в воде образует щелочь.

MgO оксид магния, щелочноземельный оксид, проявляет только основные свойства, малорастворим в воде,

AI₂O₃ оксид алюминия, амфотерный оксид, пооявляет основные и кислотные свойста.

SiO₂ оксид кремния, кислотный оксид, не растворим в воде.

P₂O₅ оксид фосфора(V), кислотный оксид, при растворении в воде образует слабую ортофосфорную кислоту H₃PO₄.

SO₃ оксид серы(IV),  кислотный оксид, при растворении в воде образует сильную серную кислоту H₂SO₄ .

CI₂O₇ оксид хлора(VII), кислотный оксид, медленно растворяется в холодной воде, образуя сильную  хлорную кислоту HCIO₄. Оксид хлора(VII) проявляет сильные окислительные свойства.

Элемент Аргон не образует соединение, он инертен другим элементам.