КОНТРОЛЬНАЯ ЗА ГОД (Умоляю, хоть кто-то)
1.Із наведеного переліку виписати формули речовин з ковалентним неполярним зв`язком:
а) С12 , б)НВr , в)Н2SO4 , г)О2 , д)Н2О, е)CO2 .
2. Скласти електронні формули речовин:
а) водню; б) хлороводню.
Вказати тип хімічного зв`язку у цих речовинах.
3. Позначте тип зв’язку у сполуці, утвореній атомами хімічних елементів з однаковою електронегативністю:
а) йонний; б)металічний в)ковалентний полярний г)ковалентний неполярний
4. Укажіть сіль, утворену сильною основою і слабкою кислотою:
а) NaNO3 б)NH4Cl в) K2S г) NH4NO2
5. Спрогнозуйте середовище розчинів солей:
а) літій хлориду; б) натрій сульфіду
6. В ряду атомів хімічних елементів Li – Be – B – C:
а)збільшується радіус; б)збільшується електронегативність;
в)зменшується число електронів зовнішнього енергетичного рівня;
г)зменшується загальна кількість електронів в атомах.
7. До неметалів належить:
а) Ферум; б) Карбон; в) Калій; г) Цезій.
8. В лабораторних умовах хлор отримують:
а)HCl (конц) + KMnO4 б)електролізом розплаву NaCl
в)HCl (конц) + MnO2 г)HCl (розв) + MnO2
Вибрану відповідь підтвердіть рівнянням реакції.
9. Розставте коефіцієнти та вкажіть їх загальну кількість
…Аl2O3+…HCl = …AlCl3+…H2O:
а)11 б) 5 в) 9 г) 12
10.Встановіть відповідність між реагентами та ознаками реакції:
Реагенти Ознаки
А Fe+2HCl= 1. утворення осаду
Б CuO+2HCl= 2. виділення газу
В AgNO3+HCl= 3. утворення води і газу
Г Na2CO3+2HCl= 4. утворення води
11. Укажіть правильне твердження щодо хімічної рівноваги:
а)після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняється;
б)якщо система перебуває в рівноважному стані, концентрація речовин не змінюється;
в)хімічні рівновага настає тільки в необоротних реакціях;
г)стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними чинниками
12. Обчислити вихід продукту реакції негашеного вапна масою 400 г, добутого термічним розкладом кальцій карбонату масою 800 г

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.