Контрольно-проверочная работа по химии Часть А
1) Электронная конфигурация 1S22S22P63S23P64S13d10 соответствует элементу
а) V б) F в) Cu г) Hg
2) Кислотные свойства в ряду высших гидрооксидов серы-хлора-иода
а) Возрастают б) Ослабевают в) Сначала возрастают, затем ослабевают
г) Сначала ослабевают, затем возрастают
3) Верны ли следующие суждения о фосфоре?
А. Фосфор горит на воздухе с образованием P2O5
Б. При взаимодействии фосфора с металлами образуются фосфиды
а) Верно только А
б) Верно только Б
в) Верны оба суждения
г) Оба суждения не верны
4) Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в
а) молекуле водорода б) молекуле пероксида водорода
в) молекуле аммиака г) ионе аммония
5) Степень окисления +3 хлор имеет в соединении
а) ClO3 б) KClO4 в) Cl2O6 г) Ba(ClO2)2
6) Изомерия невозможна для
а) 2-метлгексана б) Циклопропана в) Пропана г) Пропена
7) Электрический ток не проводят водные растворы
а) Хлорида калия и гидроксида кальция б) Этанола и хлороводорода
в) Пропанола и ацетона г) Глюкозы и ацетата калия
8) Верны ли следующие суждения о жирах?
А. Все жиры твердые при обычных условиях вещества.
Б. С химической точки зрения все жиры относятся к сложным эфирам.
а) Верно только А
б) Верно только Б
в) Верны оба суждения
г) Оба суждения неверны
9) В схеме превращений : CH4 ---X--- CH3NH2 Веществом Х является
а) Метанол б) Нитрометан в) Диметиловый эфир г) Дибромметан
10) В перечне веществ
А) Метанол Г) Изобутан
Б) Пропан Д) Декан
В) Бензол Е) Дивинил
К предельным углеводородам относятся вещества, названия которых обозначены буквами
а) АБД б) БГД в) БВГ г) БДЕ
11) Ортофосфорная кислота
а) Относится к наиболее сильным электролитам
б) Легко разлагается при хранении
в) Не взаимодействует со щелочными металлами
г) Получается в промышленности из фосфора и фосфатов
12) И медь и алюминий
а) Реагируют с раствором гидроксида натрия
б) Реагируют при обычных условиях с азотом
в) Растворяются в разбавленной соляной кислоте
г) Могут взаимодействовать с кислородом
13) При взаимодействии 100 г. железа и 67,2 л. (н.у.) хлора получится хлорид железа (III) массой
а) 227,4 г. б) 167,2 г. в) 67,2 г. г) 292,5 г

Часть В
14) Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции
ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ
А) CuSO4 и KOH 1) Выделение бурого газа
Б) CuSO4 иNa2S 2) Образование белого осадка
В) Cu(OH)2 и H2SO4 3) Образование синего осадка
Г) Cu(OH)2 и HNO3 4) Образование черного осадка
5) Растворение осадка
15) Это вещество лежит в основе удаления и обезвреживания разлитой ртути, например из термометра. Что это за вещество и как называется этот процесс? ответ напишите.

Часть С
16) Определите объём (н.у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г. известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты. Напишите условие задачи и решение.

Слово " атом" переводится с древнегреческого языка как " неделимый" . Так и предполагалось почти до конца XIX века. В 1911 г. Э. Резерфорд обнаружил, что в атоме существует положительно заряженное ядро. Позже было доказано, что оно окружено электронной оболочкой.

Электронная оболочка – совокупность движущихся вокруг ядра электронов.

Таким образом, атом представляет собой материальную систему, состоящую из ядра и электронной оболочки.

Атомы очень маленькие – так, по толщине бумажного листа укладываются сотни тысяч атомов. Размеры атомных ядер – еще в сто тысяч раз меньше размеров атомов.

Ядра атомов заряжены положительно, но состоят они не только из протонов. Ядра содержат еще и нейтральные частицы, открытые в 1932 году и названные нейтронами. Протоны и нейтроны вместе носят название нуклоны – то есть ядерные частицы.

Нуклоны – общее название протонов и нейтронов.

Любой атом в целом электронейтрален, а это значит, что число электронов в электронной оболочке атома равно числу протонов в его ядре.

Таблица 11.Важнейшие характеристики электрона, протона и нейтрона

Характеристика

Электрон

Протон

Нейтрон

Год открытия

1897

1919

1932

Первооткрыватель

Джозеф Джон Томсон

Эрнест Резерфорд

Джеймс Чедвик

Символ

е–

p+

no

Масса: обозначение

значение

m(e– )

9,108. 10–31 кг

m(p+)

1,673. 10–27 кг

m(no)

1,675. 10–27 кг

Электрический заряд

–1,6. 10–19 Кл = –1е

+1,6. 10–19 Кл = +1е

0

Радиус

?

10–15 м

10–15 м

Название " электрон" происходит от греческого слова, означающего " янтарь" .

Название " протон" происходит от греческого слова, означающего " первый" .

Название " нейтрон" происходит от латинского слова, означающего " ни тот, ни другой" (имеется в виду его электрический заряд).

Знаки " –" , " +" и " 0" в символах частиц занимают место правого верхнего индекса.

Размер электрона столь мал, что в физике (в рамках современной теории) вообще считается некорректным говорить об измерении этой величины.

Image228a.gif (141 bytes)ЭЛЕКТРОН, ПРОТОН, НЕЙТРОН, НУКЛОН, ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА.

Image228b.gif (137 bytes) 1.Определите, насколько масса протона меньше массы нейтрона. Какую часть от массы протона составляет эта разница (выразите ее в виде десятичной дроби и в процентах)?

2.Во сколько раз (приближенно) масса любого нуклона больше массы электрона?

3.Определите, какую часть от массы атома составит масса его электронов, если в состав атома входят 8 протонов и 8 нейтронов. 4.Как вы думаете, удобно ли использовать единицы международной системы единиц измерений (СИ) для измерений масс атомов?

[предыдущий раздел] [содержание] [следующий раздел]

4.2. Взаимодействия между частицами в атоме. Атомные ядра

Между всеми заряженными частицами атома действуют электрические (электростатические) силы: электроны атома притягиваются к ядру и вместе с тем отталкиваются друг от друга. Действие заряженных частиц друг на друга передается электрическим полем.Image673.gif

Вам знакомо уже одно поле – гравитационное. Подробнее о том, что такое поля, и о некоторых их свойствах вы узнаете из курса физики.

Все протоны в ядре заряжены положительно и за счет электрических сил отталкиваются друг от друга. Но ядра же существуют! Следовательно, в ядре, кроме электростатических сил отталкивания, действует еще какое-то взаимодействие между нуклонами, за счет сил которого они притягиваются друг к другу, причем это взаимодействие – значительно сильнее электростатического. Эти силы называются ядерными силами, взаимодействие – сильным взаимодействием, а поле, передающее это взаимодействие – сильным полем.

В отличие от электростатического, сильное взаимодействие ощущается только на коротких расстояниях – порядка размеров ядер. Но силы притяжения, вызванные этим взаимодействием (Fя). во много раз больше электростатических (Fэ). Отсюда – " прочность" ядер во много раз больше " прочности" атомов. Поэтому в химических явлениях изменяется только электронная оболочка,

Решение

. Для приведенных ниже схем уравнений реакций определите тип химической реакции и расставьте коэффициенты:
2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu - замещение;
  2Mg + O2 → 2MgO - соединение;
 2Li + 2H2O→ 2LiOH+H2↑ - замещение
2. Даны схемы реакций:
1) Гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода;
 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O  - разложение
2) Нитрат серебра + хлорид железа (III) → хлорид серебра + нитрат железа (III);
 3AgNO3 + FeCl3 = 3AgCl↓ + Fe(NO3)3 - обмена
3) Соляная кислота + магний → хлорид магния + водород;
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑- замещение
4) Оксид кальция + вода → гидроксид кальция
 CaO + H2O = Ca(OH)2 - соединение
Запишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакций.

3. Оцените возможность следующих взаимодействий, для реакций, протекание которых возможно, составьте уравнения, если протекание реакций невозможно – укажите причину.
1) Натрий + серная кислота
2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
2) Железо + сульфат меди
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
3) Гидроксид магния + соляная кислота
 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
4) Серебро + азотная кислота
Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O
5) Нитрат магния + хлорид лития
Mg(NO3)2 + LiCl =  не должна идти