органические полимеры и многие другие вещества. Эти вещества не обладают
высокой прочностью, имеют низкие температуры плавления и кипения, не проводят электрический ток, некоторые из них растворимы в воде или других растворителях.
Немолекулярные вещества с ковалентными связями или атомные вещества (алмаз,
графит, Si, SiO2, SiC и другие) образуют очень прочные кристаллы
(исключение - слоистый графит) , они нерастворимы в воде и других растворителях,
имеют высокие температуры плавления и кипения, большинство из них не проводит
электрический ток (кроме графита, обладающего электропроводностью, и
полупроводников - кремния, германия и пр. )
Все ионные вещества, естественно, являются немолекулярными . Это твердые
тугоплавкие вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
Многие из них растворимы в воде. Следует отметить, что в ионных веществах,
кристаллы которых состоят из сложных ионов, есть и ковалентные связи, например:
(Na+)2(SO42-), (K+)
3(PO43-), (NH4+)(NO3- ) и т. д. Ковалентными связями связаны атомы, из которых состоят сложные ионы.
Металлы (вещества с металлической связью) очень разнообразны по своим
физическим свойствам. Среди них есть жидкость (Hg), очень мягкие (Na, K) и
очень твердые металлы (W, Nb).
Характерными физическими свойствами металлов является их высокая
электропроводность (в отличие от полупроводников, уменьшается с ростом
температуры) , высокая теплоемкость и пластичность (у чистых металлов) .
В твердом состоянии почти все вещества состоят из кристаллов. По типу строения и
типу химической связи кристаллы ("кристаллические решетки") делят на
атомные (кристаллы немолекулярных веществ с ковалентной связью) , ионные
(кристаллы ионных веществ) , молекулярные (кристаллы молекулярных веществ
с ковалентной связью) и металлические (кристаллы веществ с металлической связью)
Строение вещества
По типу строения все вещества делятся на молекулярные и
немолекулярные . Среди органических веществ преобладают молекулярные
вещества, среди неорганических - немолекулярные .
По типу химической связи вещества делятся на вещества с ковалентными связями,
вещества с ионными связями (ионные вещества) и вещества с металлическими
связями (металлы) .
Вещества с ковалентными связями могут быть молекулярными и немолекулярными .
Это существенно сказывается на их физических свойствах.
Молекулярные вещества состоят из молекул, связанных между собой слабыми
межмолекулярными связями, к ним относятся: H2, O2, N2, Cl2, Br2, S8, P4 и другие
простые вещества; CO2, SO2, N2O5, H2O, HCl, HF, NH3, CH4, C2H5OH,
органические полимеры и многие другие вещества. Эти вещества не обладают
высокой прочностью, имеют низкие температуры плавления и кипения, не проводят электрический ток, некоторые из них растворимы в воде или других растворителях.
Немолекулярные вещества с ковалентными связями или атомные вещества (алмаз,
графит, Si, SiO2, SiC и другие) образуют очень прочные кристаллы
(исключение - слоистый графит) , они нерастворимы в воде и других растворителях,
имеют высокие температуры плавления и кипения, большинство из них не проводит
электрический ток (кроме графита, обладающего электропроводностью, и
полупроводников - кремния, германия и пр. )
Все ионные вещества, естественно, являются немолекулярными . Это твердые
тугоплавкие вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
Многие из них растворимы в воде. Следует отметить, что в ионных веществах,
кристаллы которых состоят из сложных ионов, есть и ковалентные связи, например:
(Na+)2(SO42-), (K+)
3(PO43-), (NH4+)(NO3- ) и т. д. Ковалентными связями связаны атомы, из которых состоят сложные ионы.
Металлы (вещества с металлической связью) очень разнообразны по своим
физическим свойствам. Среди них есть жидкость (Hg), очень мягкие (Na, K) и
очень твердые металлы (W, Nb).
Характерными физическими свойствами металлов является их высокая
электропроводность (в отличие от полупроводников, уменьшается с ростом
температуры) , высокая теплоемкость и пластичность (у чистых металлов) .
В твердом состоянии почти все вещества состоят из кристаллов. По типу строения и
типу химической связи кристаллы ("кристаллические решетки") делят на
атомные (кристаллы немолекулярных веществ с ковалентной связью) , ионные
(кристаллы ионных веществ) , молекулярные (кристаллы молекулярных веществ
с ковалентной связью) и металлические (кристаллы веществ с металлической связью)
1. Расположите элементы в порядке ослабления металлических свойств : K Ca Ge As Se
2. Чему равна высшая степень окисления элементов:
Br+7, Ge+4, Se+6, As+5, Mo+6.
3. Расположите оксиды в порядке увеличения основных свойств : N₂O₅, B₂O₃, BeO, Li₂O. Какой из них самый кислотный N₂O₅.
4. Расположите оксиды в порядке уменьшения основных свойств : Bi₂O₅, Sb₂O₅, As₂O₅, P₂O₅, N₂O₅
5. Напишите формулу высшего оксида и определите его характер для Se Zn Rb: Se₂O₃ кислотный оксид, ZnO амфотерный оксид, Rb₂O основный оксид
6. Расположите оксиды в порядке увеличения основных свойств : Li₂O, Na₂O, K₂O, Cs₂O, Rb₂O
7. Расположите основания в порядке уменьшения основных свойств : NaOH, Mg(OH)₂, Al(OH)₃,
8. Какая кислота обладает большими кислотными свойствами
HNO₃ H₃PO₄ HAsO₃ H₂SO₃, H₂SiO₄, HCIO₄
H₂SiO₄, H₂SO₃, HAsO₃, H₃PO₄, HNO₃, HCIO₄
HCIO₄ хлорная кислота свмая сильная.