Контрольные задания по теме: «Сложные эфиры»
Вариант 1
1. Напишите уравнения реакций получения:
а) абрикосовой эссенции из масляной кислоты и этанола;
б) метилового эфира муравьиной кислоты.
Напишите формулы одноосновных карбоновых кислот с неразветвленной
углеродной цепью, которые являются изомерами для вышеназванных сложных
эфиров. Назовите их.
2. Составьте схему получения уксусноэтилового эфира из этана и напишите уравнения
всех реакций.
3. Каковы области применения сложных эфиров?
4. При нагревании метанола массой 2,4 г и уксусной кислоты массой 3,6 г получили
метилацетат массой 3,7 г. Вычислите массовую долю выхода эфира.
Вариант 2
1. Напишите уравнения реакций получения:
а) ананасовой эссенции из масляной кислоты бутанола;
б) метилового эфира валериановой кислоты.
Напишите формулы одноосновных карбоновых кислот с неразветвленной
углеродной цепью, которые являются изомерами для вышеназванных сложных
эфиров. Назовите их.
2. Составьте схему получения этилформиата из метана и напишите уравнения всех
реакций.
3. Где встречаются в природе сложные эфиры?
4. Какую массу этилацетата модно получить при взаимодействии этанола массой 1,61 г
и уксусной кислоты массой 1,8 г, если массовая доля выхода эфира равна 75%?
Объяснение:
Для определения железа в сточных водах навеску 0,0586 г чистой окиси железа, содержащей 2,5 % гигроскопической воды, растворили в кислоте и объем раствора довели до 250,0 см3. Для построения градуировочного графика к указанным ниже объемам полученного раствора добавили раствор роданида аммония, разбавили растворы водой до 100 см3 и фотометрировали. Были получены следующие показания:
V, см3 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0
Показания 17 31 42 51 58 64
Упарили 2,5 дм3 сточной воды до 50 см3 и 15 см3 этого раствора после добавления раствора роданида аммония довели водой до 25 см3. Вычислите содержание железа в сточной воде, если показание прибора для пробы составило 25 делений
Не пойму с чего начать свое решение
Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3