Користуючись графіком зробіть висновок. 1.При розчиненні у воді масою 100г за температурою 50 градусів Цельсія речовини, масою 50 г можна отримати насичені розчини наступхих солей: NaNO3 CaCl2 Pb(NO3)2 NaCl KNO3 KCl K2Cr2O7 KClO3 Cr2(SO4)3 2. При розчиненні у воді масою 100г за температурою 60 градусів Цельсія речовини, масою 40 г можна отримати ненасичені розчини наступхих солей: NaNO3 CaCl2 Pb(NO3)2 NaCl KNO3 KCl K2Cr2O7 KClO3 Cr2(SO4)3 3. Встановіть сіль за її розчинністю: S(32*C)=50г NaNO3 CaCl2 Pb(NO3)2 NaCl KNO3 KCl K2Cr2O7 KClO3 Cr2(SO4)3 4. Встановіть сіль за її розчинністю: S(20*C)=56г NaNO3 CaCl2 Pb(NO3)2 NaCl KNO3 KCl K2Cr2O7 KClO3 Cr2(SO4)3
Найдем количество вещества щелочи :m(щелочи)=15,84 ·28·1,263÷100=5,6 5,6/56=0,1моль R1COOR2+KOH→R1COOK+R2OH R3COOR4+KOH→R2COOK+R3OH
количество вещества натрия 1/23 моль,количество вещество спиртов 1/23 моль,молярная масса спиртов 46 и 88,спирты соответственно С2Н5ОН и С5Н11ОН,значить R2=29,R4=71,найдем R1 и R4 (R1+44+29)/(R3+44+71)=1/1,41 (R1+73)/(R3+115)=1/1,41 1,41(R1+73)=R3+115 1,41R1+102,93=R3+115
1,41R1-R3=12 -R3=12-1,41R1 R3=1,41R1-12 R1,R3=29 (C2H5) Значить сложные эфиры являются этилпропионат и амилпропионат C2H5COOC2H5 C2H5COOC5H11 М(C5H10O2)=102 М(C8H16O2)=144 Соотношение их молярных масс 102/144=1/1,41 Найдем состав смеси хмоль хмоль С2Н5COOС2Н5+KOH→С2Н5COOK+С2Н5OH
умоль у моль С2Н5COOС5Н11+KOH→С2Н5COOK+С5Н11OH 102х+144у=11,88 х+у=0,1моль решив систему,получим: у=0,04моль,х=0,06 моль масса этилпропионата 102*0,04=4,08г,массовая доля его 4,08*100/11,88=34,34% и массовая доля амилпропионата 100-34,34=65,66%
5,6/56=0,1моль
R1COOR2+KOH→R1COOK+R2OH
R3COOR4+KOH→R2COOK+R3OH
количество вещества натрия 1/23 моль,количество вещество спиртов 1/23 моль,молярная масса спиртов 46 и 88,спирты соответственно С2Н5ОН и С5Н11ОН,значить R2=29,R4=71,найдем R1 и R4
(R1+44+29)/(R3+44+71)=1/1,41
(R1+73)/(R3+115)=1/1,41
1,41(R1+73)=R3+115
1,41R1+102,93=R3+115
1,41R1-R3=12
-R3=12-1,41R1
R3=1,41R1-12
R1,R3=29 (C2H5)
Значить сложные эфиры являются этилпропионат и амилпропионат
C2H5COOC2H5 C2H5COOC5H11
М(C5H10O2)=102 М(C8H16O2)=144
Соотношение их молярных масс 102/144=1/1,41
Найдем состав смеси
хмоль хмоль
С2Н5COOС2Н5+KOH→С2Н5COOK+С2Н5OH
умоль у моль
С2Н5COOС5Н11+KOH→С2Н5COOK+С5Н11OH
102х+144у=11,88
х+у=0,1моль решив систему,получим:
у=0,04моль,х=0,06 моль
масса этилпропионата 102*0,04=4,08г,массовая доля его 4,08*100/11,88=34,34% и массовая доля амилпропионата 100-34,34=65,66%
Часть А
Выберете правильный вариант ответа
1К химическим элементам-металлам относится:
А) криптон б) ванадий
В) теллур г) йод
2. Формула летучего водородного соединения, образованного химическим элементом 2-го периода, V A группы:
А) РН3 б) Н2О в)NH3 г) HCl
3.Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
4. Одинаковое число электронов Амфотерные соединения образует каждый из двух химических элементов:
А) сера и алюминий б) барий и алюминий
В) цинк и хром г) натрий и азот
5. Взаимодействие растворов гидроксида натрия и сульфата меди(II) относят к реакциям:
А) соединения б) разложения
В) замещения г) обмена
6Раздел химии, изучающий скорость химических реакций называется:
А) термодинамика б) кинетика в) электрохимия г) стереохимия
7. Какая из реакций самая быстрая?
а) Горение серы. б) Взрыв смеси водорода и кислорода.
в) Ржавление железа. г) Образование алмазов в кимберлитовых трубках.
Часть Б
1.Дать характеристику элементу с порядковым номером 5 по плану исходя из его положения в Периодической системе.
2. Докажите амфотерный характер гидроксида алюминия. Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.
3. Решите цепочку превращений: S →SO2 →SO3 →H2SO4 →Na2SO4
Первую реакцию рассмотрите с позиции ОВР, для четвертой запишите ионные уравнения
4. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на 200С, если температурный коэффициент равен 3?