Користуючись таблицею розчинності, передбачте, як маючи натрій хлорид, добути за реакції йонного обміну арґентум(і) хлорид. напишіть рівняння реакції в молекулярному, повному та йонному вигляді.

Показать ответ

Ответ:

sucker046

07.02.2020 21:53

Ка́льций (Ca от лат. Calcium) — элемент второй группы (по старой классификации — главной подгруппы второй группы), четвёртого периода, с атомным номером 20. Простое вещество кальций — мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Впервые получен в чистом виде Г. Дэви в 1808 году.

Кальций

← Калий | Скандий →

20 Mg

↑

↓

Периодическая система элементов

20CaCubic-face-centered.svgElectron shell 020 Calcium.svg

Внешний вид простого вещества

Умеренно твёрдый[1], серебристо-белый металл

Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre.jpg

Кальций в атмосфере аргона

Свойства атома

Название, символ, номер

Ка́льций/Calcium (Ca), 20

Атомная масса

(молярная масса)

40,078(4)[2] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ar] 4s2

Радиус атома

197 пм

Химические свойства

Ковалентный радиус

174 пм

Радиус иона

(+2e) 99 пм

Электроотрицательность

1,00 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

−2,76 В

Степени окисления

Энергия ионизации

(первый электрон)

589,4 (6,11) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.)

1,55 г/см³

Температура плавления

1112 К; 838,85 °C

Температура кипения

1757 К; 1483,85 °C

Уд. теплота плавления

9,20 кДж/моль

Уд. теплота испарения

153,6 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

25,9[3] Дж/(K·моль)

Молярный объём

29,9 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

кубическая гранецентрированная

Параметры решётки

5,580 Å

Температура Дебая

230 K

Прочие характеристики

Теплопроводность

(300 K) (201) Вт/(м·К)

Номер CAS

7440-70-2

Эмиссионный спектр

Calcium Spectrum.png

Кальций

Ca40,078

4s2

Объяснение:

надеюсь понятно

0,0(0 оценок)

Ответ:

асуль2005

11.09.2020 22:08

$O_{2}$ обычно имеет степень окисления $^{-2}$ . У веществ, написанных у тебя, тоже есть свои степени окисления, которые на данный момент совпадают с валентностями (Они у тебя подписаны как VI, I, III etc) и они положительные. Чтобы правильно записать формулу, достаточно "уравнять плюсы и минусы". Например, у K степень окисления +1, у $O_{2}$ -2, значит, пишем $K_{2} O$ , чтобы при сложении плюсов и минусов получался 0.

Таким образом, если $Cl_{2}$ имеет степень окисления +7, в формуле мы его удваиваем (получается +14). Чтобы из 14 получить 0, необходимо отнять 14 (-14), $O_{2}$ имеет степень окисления -2, значит, мы берём 7 $O_{2}$ . В итоге получаем $Cl_{2}O_{7}$ .

Для справки, $O_{2}$ , $Cl_{2}$ , $H_{2}$ и ещё некоторые элементы пишутся с двойкой внизу, даже если они берутся в количестве одной единицы. K (Калий) в их число не относится, поэтому мы не пишем $K_{2}$ .