Коррозия металлов Сепаратор подшипника из латуни марки ЛЦ40С на основе меди и цинка с
добавлением свинца и сурьмы покрыт слоем кадмия.
1. Определите тип покрытия относительно основного металла.
2. Рассмотрите два возможных варианта протекания процесса коррозии
изделия при частичном нарушении покрытия (царапина):
а) в атмосферных условиях;
б) в растворе разбавленной серной кислоты.
3. Для каждого случая составьте уравнения электродных процессов.
4. Определите продукты коррозии.
5. При кислотной коррозии определите металл, на котором происходит
локализация катодного процесса.
1) Молекулярное:
H3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4⬇️ + 3HNO3
Полное ионное:
3Н(+)+РО4(-3) + 3Аg(+)+3NO3(-) -> Ag3PO4⬇️ + 3H(+)+3NO3(-)
Краткое ионное:
PO4(-3) + 3Ag(+) -> Ag3PO4⬇️
2) Молекулярное:
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O
Полное ионное:
3H(+)+PO4(-3) + 3Na(+)+3OH(-) -> 3Na(+)+PO4(-3) + 3H2O
Краткое ионное:
H(+) + OH(-) -> H2O
3) Молекулярное:
2H3PO4 + 3Li2SO4 -> 2Li3PO4⬇️ + 3H2SO4
Полное ионное:
6Н(+)+2PO4(-3) + 6Li(+)+3SO4(-2) -> 2Li3PO4⬇️ + 6H(+)+3SO4(-2)
Краткое ионное:
PO4(-3) + 3Li(+) -> Li3PO4⬇️
4) H3PO4 + NaCl -×->
В водной среде данная реакция протекать не будет, но если определенные условия были достигнуты, то реакция пойдет:
Молекулярное:
H3PO4 + NaCl -> NaPO3 + HCI + H2О
3H(+)+РО4(-3) + Na(+)+Cl(-) -> Na(+)+PO3(-) + H(+)+CI(-) + H2O
Краткое ионное:
3H(+)+PO4(-3) -> PO3(-) + H(+) + H2O
1) [Zn(NH3)4]SO4= SO4(2-) +[Zn(NH3)4](2+)
хлорид тетраамминцинка (IV)
[Zn(2+)(NH3)(0)4]SO4(2-) - заряд комплексного иона=2+
заряд комплексообразователя 2+
комплексообразователь-Zn(2+)
2) Na2[SiF6]=2Na(+) + [SiF6](2-)
гексафторосиликат натрия
Na2(+)[SiF6](2-) заряд комплексного иона=2-
заряд комплексообразователя +3
комплексообразователь Si(+3)
3) [PtH2O(NH3)3Br2]SO4= SO4(2-) + [PtH2O(NH3)3Br2](2+)
сульфат дибромамминакваплатины (III)
[PtH2O(NH3)3Br2]SO4 заряд комплексного иона=2+
заряд комплексообразователя +3
комплексообразователь Pt(+3)