Кот-
в 1811 году французский б. куртуа открыл новое вещество а. виновником открытия куртуа был любимый кот: он лежал на плече , когда тот работал в лаборатории. желая развлечься, кот прыгнул на стол и столкнул на пол сосуды, которые стояли рядом. в одном из них находился спиртовой раствор золы морских водорослей, а в другом — серная кислота. после смешения жидкостей появилось облако сине-фиолетового пара, которое являлось веществом а.
мистер фокс решил изучить свойства вещества а. для этого он добавил к образцу а избыток хлора и нагрел, в результате получилось оранжево-желтое вещество в, которое реагирует с водой с образованием трех соединений: кислоты с, hci и чистого вещества а. при нагревании кислоты с до 200 получилось вещество d, которое оказалось количественно окислить (угарный газ) при комнатной температуре.
после этого мистер фокс определил, что образец а взаимодействует с белым фосфором и образует ярко-красные кристаллы е, которые растворяются в щелочи с образованием соли f.
определите вещества а – f, если известно, что все они содержат один и тот же элемент.
правила ввода ответов:
при записи формул используйте только латиницу.
в поля ответов запишите формулы веществ a - f. в каждом поле - только одно вещество:
ваш ответ…
ваш ответ…
ваш ответ…
ваш ответ…
ваш ответ…
ваш ответ…
! настроим сай
Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.
Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.
1 2 3
Кислоти змінюють колір індикаторів.
2. Кислоти взаємодіючи з металами, утворюють сіль і водень. Виняток – нітратна кислота (HNO3) і концентрована сульфатна кислоти. При взаємодії їх навіть з активними металами водень не виділяється.
2HCl (хлоридна кислота) + Zn = ZnCl2 (цинк хлорид) + H2 – реакція заміщення
3. Кислоти вступають в реакції обміну з оснóвними оксидами, утворюючи сіль і воду.
4. Кислоти взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду. Це реакція обміну по типу і реакція нейтралізації по суті.
Реакцією нейтралізації називають реакцію між кислотою і основою, в результаті якої утворюється сіль і вода.
5. Кислоти взаємодіють з деякими солями. Відповідно до ряду активності кислот кожна попередня кислота витісняє наступну кислоту з її солі: утворюється нова сіль і нова кислота. Сіль не повинна бути важкорозчинна, а кислота сильніша за ту, яку добувають.
6. Деякі кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:
За нормальних умов
H2CO3 = CO2 + H2O;
H2SO3 = SO2 + H2O
Під час нагрівання
H2SiO3 = H2O + SiO2;
4 HNO3 = 2H2O +4 NO2 + O2
Під час сильного нагрівання
H2SіO3= H2O + SіO2
Лабораторний дослід 6. Дія водних розчинів кислот на індикатори
У три пробірки налийте по 1-2 мл розчину хлоридної кислоти. В одну пробірку добавте 1-2 краплі лакмусу, в другу – розчин фенолфталеїну, а в третю – розчин метилоранжу. Що гаєте? Як змінюється забарвлення індикаторів?Яким індикатором не можна виявити кислоту?
Лабораторний дослід 7. Взаємодія хлоридної кислоти з металами
Візьміть три пробірки. У першу пробірку помістіть 2-3 кусочки цинку, у другу – трошки порошка магнію, а у третю – 2-3 кусочки мідної дротини. До кожної пробірки долийте 2-3 мл хлоридної кислоти. Чи усі метали взаємодіють із кислотою? Порівняйте активність металів. Складіть рівняння реакцій.
Объяснение: