Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества:
1) Cl2 2) CaCl2 3) CO2 4) N2
2. Электронную формулу атома 1s 2 2s 22p6 3s 23p 63d 6 4s 2 имеет химический элемент: 1) марганец 2) железо 3) кобальт 4) азот
3. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атома:
1) усиливаются 2) изменяются периодически
3) ослабевают 4) не изменяются
4. Реакция между натрием и водой является:
1) экзотермической, замещения 2) экзотермической, соединения
3) экзотермической, обмена 4) экзотермической, обратимой
5.Сокращенное ионное уравнение реакции Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2 соответствует взаимодействие веществ: 1) CuSO4 (р-р) и Fe(OH)3 2) CuO и Ba(OH)2 (р-р)
3) CuCI2 (р-р) и NaOH (р-р) 4) CuO и H2O
6. Массовая доля (%) растворенного вещества в растворе, полученном при растворении 25г сахара в 150 г воды: 1) 14,3% 2) 16,3% 3) 18,3% 4) 19,3%
7. Наличие ионов водорода в растворе определяет:
1) щелочную среду 2) кислотную среду 3) нейтральную среду
8. Водород выделяется при взаимодействии кислот с:
1) оксидами 2) металлами 3) солями 4) основаниями
9. Самый сильный окислитель среди неметаллов: 1)водород 2) кислород 3) фтор 4) сера
10. С соляной кислотой взаимодействует: 1) золото 2)алюминий 3)серебро 4)ртуть
11.Вещества с общей формулой СnH2n относятся к классу:
1) алканов 2) алкинов 3) алкенов 4) аренов
12.Изомерами являются: 1)этан и бутан 2)2-метилпропан и бутан
3)метан и этан 4)бутан и пропан
13. Реакция гидролиза характерна для:
1) жиров 2) альдегидов 3) спиртов 4) ароматических углеводородов
14. При взаимодействии карбоновой кислоты и спирта образуется:
1) альдегид 2) соль эфир 4) сложный эфир
15. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,3%, относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Молекулярная формула углеводорода:
1) С4Н8 2) С4Н10 3) С5Н10 4) С5Н12
16. При взаимодействии со свежеприготовленным осадком гидроксида меди (II) при нагревании осадок красного цвета дает:
Номер 13: алюминий, 13, 27, большой, главная, 13, протонов-13, электронов-13, нейтронов-14; 8) 2е, 8е, 3е; 9) 1s2,2s2,2p6,3s2,3p1; 10)... ; 11) 3; 12) металл; 13) Al2O5; 14) основание для Ме; 15) - ; 16) слева направо металлические свойства уменьшаются; 17) сверху вниз металические свойства увеличиваются.
Номер 16: сера, 16, 32, большой, главная, 16, протонов-16, нейтронов- 16, электронов-16, 2е8е6е, 1s2,2s2,2p6,3s2,3p4; степень равна 0(но в SO3 высшая валентность 6); неМе, SO3, кислота для неМе, Н2S, слева направо идёт увеличение неметаличных свойств, сверху вниз идёт уменьшение немет.свойств, то есть возрастают металлические.
Номер 19: калий, 19, 39, малый, главная, 19, протонов-19, электронов-19, нейтронов-20, 2е,8е,8е,1е, 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1, 13)1, Ме, K2O, гидроксид, 15)-; слева направо неметаллические свойства ослабевают, сверху вниз идёт увеличение металлических свойств.
1. В основу своей классификации химических элементов Д. И. Менделеев положил относительную атомную массу.
2. Менделеев формулировал периодический закон так: "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов".
3. Закон был назван периодическим, поскольку свойства элементов меняются периодично, с заданной периодичностью.
4. 1) Химический знак натрия - Na;
Порядковый номер элемента - 11;
Номер периода - 3;
Номер группы - 1;
Номер подгруппы - главная (А) подгруппа;
3)Формула оксида - Na2O;
4) Характер оксида - основный;
5) Формула гидроксида - NaOH;
6) Характер гидроксида - основание;
7) 1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. Непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:
Na2O + H2O → 2NaOH,
CaO + H2O → Ca(OH)2.
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO + SiO2=(под действием температуры) CaSiO3
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
СaO + Al2O3 =(под действием температуры)Сa (AlO2)2.