1. Название в-ва : гашёная известь; хим.формула : Ca(OH)₂; физ.св-ва : По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.
При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается.
Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре
Практическое значение : При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Гашёную известь применяют для приготовления бордоской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений.
2. Негашёная известь; хим.формула: CaO; физ.св-ва : Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической кристаллической решётке, по типу хлорида натрия.
Практическое значение : В металлургии применяется комовая негашеная известь в качестве очищающего компонента, связывая нежелательные примеси для стали (фосфор, сера). В химической промышленности применяют негашеную известь в процессах синтеза органических веществ.
Также известь негашеная используется для очистки воздуха от промышленных газов, очистки сточных вод.
3. Известковое молоко; хим.формула : Ca(OH)₂; физ.св-ва : т.к. известковое молоко - та же гашёная известь, но является взвесью (суспензией), образуемой при смешивании избытка гашёной извести с водой, имеет те же физ.св-ва. Внешне похожа на молоко. То же практическое значение, что и у гашёной извести.
4. Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
(p.s. известковая вода и молоко - это распространённые названия одного в-ва - гидроксида кальция, поэтому у них общие физ, св-ва и практическое значение)
5. Гипс — минерал из класса сульфатов, по составу гидрат сульфата кальция (CaSO4·2H2O). Физ. св-ва : блеск стеклянный или шелковистый (у волокнистых разновидностей), спайность весьма совершенная в одном направлении (расщепляется на тонкие пластинки). Цвет белый, серый, иногда красноватый, при наличии примесей имеет серую, желтоватую, розоватую, бурую окраску. Волокнистые разности дают занозистый излом. Черта белая. Сингония моноклинная. Плотность — 2,3 г/см³, твёрдость по шкале Мооса — 2. Текстура — массивная. Практическое значение : в «сыром» виде используется как удобрение и в целлюлозно-бумажной промышленности, в химической для получения красок, эмали, глазури. Гипс применяют, как вяжущий материал в строительном деле, в медицине. Также гипс применяется для создания декоративных элементов в классическом стиле (барельефы, карнизы и т. д.). Широкое применение в архитектуре гипс получил в Античной культуре.
6. Жженый гипс ( или сульфат кальция ). Формула : CaSO4. Физ. св-ва : Безводный сульфат кальция — бесцветные кристаллы при нормальных условиях — с ромбической кристаллической решёткой, плотность 2,96 г/см³, температура плавления 1450 °C. При повышенных температурах (свыше 1200 °C) может существовать в виде стабильной кубической модификации или двух метастабильных α- и β-гексагональных модификаций. Очень медленно присоединяет воду, гидратируясь до кристаллогидрата с 1/2 или 2 молекулами воды на 1 молекулу сульфата, соответственно CaSO4 · 0,5H2О и CaSO4 · 2H2О. В воде растворим незначительно. Растворимость падает с повышением температуры: если при 20 °C она составляет 0,2036 г/100 г воды, то вблизи точки кипения воды (100 °C) снижается до 0,067 г сульфата на 100 г воды. Растворённый в природной воде сульфат кальция является одним из факторов, определяющих жёсткость воды. Практическое значение : Безводный сульфат кальция в силу своих гигроскопичных свойств применяется как влагопоглотитель. Нередко с специальных добавок ему в этом качестве придают дополнительные свойства. Так, осушитель Drierite, состоящий из ангидрата с добавкой хлорида кобальта, меняет свою изначально голубую окраску на розовую, что позволяет своевременно отследить момент исчерпания ресурса препарата.
Это всё, возможно, не всё правильно, но я старалась
1. Название в-ва : гашёная известь; хим.формула : Ca(OH)₂; физ.св-ва : По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.
При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается.
Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре
Практическое значение : При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Гашёную известь применяют для приготовления бордоской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений.
2. Негашёная известь; хим.формула: CaO; физ.св-ва : Оксид кальция — белое кристаллическое вещество, кристаллизующееся в кубической кристаллической решётке, по типу хлорида натрия.
Практическое значение : В металлургии применяется комовая негашеная известь в качестве очищающего компонента, связывая нежелательные примеси для стали (фосфор, сера). В химической промышленности применяют негашеную известь в процессах синтеза органических веществ.
Также известь негашеная используется для очистки воздуха от промышленных газов, очистки сточных вод.
3. Известковое молоко; хим.формула : Ca(OH)₂; физ.св-ва : т.к. известковое молоко - та же гашёная известь, но является взвесью (суспензией), образуемой при смешивании избытка гашёной извести с водой, имеет те же физ.св-ва. Внешне похожа на молоко. То же практическое значение, что и у гашёной извести.
4. Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
(p.s. известковая вода и молоко - это распространённые названия одного в-ва - гидроксида кальция, поэтому у них общие физ, св-ва и практическое значение)
5. Гипс — минерал из класса сульфатов, по составу гидрат сульфата кальция (CaSO4·2H2O). Физ. св-ва : блеск стеклянный или шелковистый (у волокнистых разновидностей), спайность весьма совершенная в одном направлении (расщепляется на тонкие пластинки). Цвет белый, серый, иногда красноватый, при наличии примесей имеет серую, желтоватую, розоватую, бурую окраску. Волокнистые разности дают занозистый излом. Черта белая. Сингония моноклинная. Плотность — 2,3 г/см³, твёрдость по шкале Мооса — 2. Текстура — массивная. Практическое значение : в «сыром» виде используется как удобрение и в целлюлозно-бумажной промышленности, в химической для получения красок, эмали, глазури. Гипс применяют, как вяжущий материал в строительном деле, в медицине. Также гипс применяется для создания декоративных элементов в классическом стиле (барельефы, карнизы и т. д.). Широкое применение в архитектуре гипс получил в Античной культуре.
6. Жженый гипс ( или сульфат кальция ). Формула : CaSO4. Физ. св-ва : Безводный сульфат кальция — бесцветные кристаллы при нормальных условиях — с ромбической кристаллической решёткой, плотность 2,96 г/см³, температура плавления 1450 °C. При повышенных температурах (свыше 1200 °C) может существовать в виде стабильной кубической модификации или двух метастабильных α- и β-гексагональных модификаций. Очень медленно присоединяет воду, гидратируясь до кристаллогидрата с 1/2 или 2 молекулами воды на 1 молекулу сульфата, соответственно CaSO4 · 0,5H2О и CaSO4 · 2H2О. В воде растворим незначительно. Растворимость падает с повышением температуры: если при 20 °C она составляет 0,2036 г/100 г воды, то вблизи точки кипения воды (100 °C) снижается до 0,067 г сульфата на 100 г воды. Растворённый в природной воде сульфат кальция является одним из факторов, определяющих жёсткость воды. Практическое значение : Безводный сульфат кальция в силу своих гигроскопичных свойств применяется как влагопоглотитель. Нередко с специальных добавок ему в этом качестве придают дополнительные свойства. Так, осушитель Drierite, состоящий из ангидрата с добавкой хлорида кобальта, меняет свою изначально голубую окраску на розовую, что позволяет своевременно отследить момент исчерпания ресурса препарата.
Это всё, возможно, не всё правильно, но я старалась
2) а
3) NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + H(+) + Cl(-) = NH4(+)+Cl(-) полное ионное
NH3 + H(+) = NH4(+) сокращённое ионное
NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl(осадок)
NH4(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) = NH4(+) + NO3(-) + AgCl(осадок) полное ионное
Cl(-) + Ag(+) = AgCl(осадок) сокращённое ионное
NH4NO3 + NaOH = NH3(газ) + NaNO3 + H2O
NH4(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = NH3(газ) + Na(+) + NO3(-) + H2O полное ионное
NH4(+) + OH(-) = NH3(газ) + H2O сокращённое ионное
4) S + O2 = SO2
n(O2) = n(S) = 2моль V(O2) = n(O2)*Vмоль = 2моль*22,4л/моль=44,6л
5) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3(газ) + СaCl2 + 2H2O
n(NH4Cl)=m/M=42/53,5=0,785моль
n(NH3,теор)=n(NH4Cl)=0,785моль V(NH3,теор)=n(NH3,теор)*Vмоль=0,785моль*22,4л/моль=17,585л
w=V(NH3)*100%/V(NH3,теор)=11,6л*100%/17,585л=65,965%
ответ: объёмный выход аммиака равен 65,965%.