КР ПО ХИМИИ!
1. Продолжи определение
Кислоты – электролиты, при диссоциации которых……
2. Запиши уравнение диссоциации следующих кислот
⦁ HCl
⦁ HNO3
⦁ H2SO4
3. Запишите молекулярное, полное ионное, краткое ионное уравнение. Назовите продукты реакции. Определите тип химической реакции
а) Взаимодействие кислот с растворимыми основаниями – щелочами.
HCl + КOH =
б) Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями.
Cu(OH)2 +H2SO4 =
в) Взаимодействие кислот с солями.
СаСО3+ HCl=
г) Взаимодействие кислот с оксидами.
СаО + HCl =
5. Ниже даны словесные описания двух химических превращений. Запишите уравнения химических реакций. Укажите тип химической реакции.
(1) углерод + кислород → оксид углерода(IV);
(2) гидрокарбонат натрия + гидроксид натрия → карбонат натрия + вода.
6. Имеется следующий перечень химических веществ: кальций, кислород, калий, магний, фосфат калия, фосфат магния, оксид кальция.
Напишите химические формулы каждого из указанных веществ
Из приведённого перечня веществ выберите сложное вещество, содержащее атомы фосфора. Вычислите массовую долю фосфора в этом соединении. ответ округлите до сотых процента.
7. Установите соответствие между названием химического вещества и областью его применения. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.
ВЕЩЕСТВО ПРИМЕНЕНИЕ
А) серная кислота
Б) хлорид калия
В) алюминий
Г) водород 1) в авиации в составе лёгких сплавов
2) в автомобильных аккумуляторах
3) в качестве удобрения
4) средство для мытья посуды
5) топливо в ракетных двигателях
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А Б В Г
1. .Загрязненная поваренная соль является однородной смесью.
2.Загрязнную поваренную соль поместим в стакан и
разведем с водой
3. Соль растворится, а на дне химического стакана остается грязь
4. Разделяем смесь с фильтрования. Для этого
используем бумагу.
5. Фильтровальную бумагу кладем в стакан, смочив края водой. .
6. Соль с водой образует однородную смесь
7. Чтобы отделить соль от воды надо раствор выпарить
8. ДЛЯ выпаривания солевой раствор наливаем в выпаривательную чашку
9. После прекращения выпаривания на стенки выпаривательной чашки,
образуется кристаллы соли.
Объяснение:
Формула расчета:
Если относительная плотность газа рассчитывается по воздуху, тогда формула имеет следующий вид:
Тогда молярная масса нашего неизвестного газа равна:
1.103*29=32
Молярная масса численно равна молекулярной.
С учетом того, что газ двухатомный:
32 : 2 = 16
Смотрим в ПСХЭ и находим, что атомную массу 16 имеет элемент кислород О.
Таким образом, исходный двухатомный газ - кислород О2.