Краствору азотной кислоты массой 25.2 г добавили избыток карбоната натрия при этом выделилось 1.12л(н.у)углекислого газа.вычислите массовую долю азотной кислоты в исходном растворе.

Для начала запишем уравнение реакции: 
2C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O 
Условия : При нагревании и присутствии катализатора 

Из уравнения видим, что из двух молей бутана получается 4 моля кислоты, то есть в два раза больше молей, чем было бутана. 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра (при н. у.) , значит 56 литров - это 56/22,4 = 2,5 моля бутана. 
Значит, получится 2.5 х 2 = 5 молей уксусной кислоты. 
Моль уксусной кислоты имеет массу 60 г/моль. 
Тогда масса 2.5 молей равна 5*60 = 300 г 
Это теоретический выход. 
Учитывая, что выход равен 60%, масса реально полученной кислоты равна 300 х 0,6 = 180 г 
А дальше находим массу раствора по пропорции 
100 г раствора содержат 90 г кислоты 
Х г 180 г кислоты 
X = 100*180/90 = 200 г раствора. 

Решение:
1) M(H₂) = 1·2 = 2г\моль

V(H₂) = m\M·Vm = 8 г\2г\моль · 22,4 л\моль = 89.6 л

2) M(O₃) = 16·3 = 48 г\моль

V(O₃) = m\M·Vm = 192000 г\48г\моль · 22,4 л\моль = 4000 л

3) V(N₂) = N\Na·Vm = 24·10²³· г\6,023  · 10²³ моль ⁻¹ ·22,4 моль\л = 89,25 л

НАЙДИТЕ МАССУ И ЧИСЛО МОЛЕКУЛ 

89,6л кислорода(o2)

M(O₂) =16 ·2 = 32 г\моль

m(O₂) = V\Vm = 4 моль

m(O₂) = n·M = 89,6 л\22,4л\моль·· 32г\моль=128 г

N(O₂) = n·N = 4 моль · 6,023 ·10²³ моль⁻¹ = 24·10²³  молекул
2,8m в третий степени хлора(с2)

n(Cl₂) =  2,8 м³ = 2800 л

n(Cl₂) = V\Vm = 2800л\22,4 л\моль= 125моль

m(Cl₂) = n·M = 71 г\моль· 125моль=8875 г

N(Сl₂) = n·N = 125 моль · 6,023 ·10²³ моль⁻¹ = 753·10²³  молекул

44,8m в 3 стпепени углекислого газа

n(CО₂) =  44,8 м³ = 44800 л

n(CO₂) = V\Vm = 44800л\22,4 л\моль= 2000 моль

m(CO₂) = n·M = 44 г\моль· 2000моль=88000 г = 88 кг

N(СO₂) = n·N = 2000 моль · 6,023 ·10²³ моль⁻¹ = 12046·10²³  молекул

134,4 л угарного газа(со)

n(CО) =  134,4 л

n(CО) = V\Vm = 134,4л\22,4 л\моль= 6 моль

m(CО) = n·M = 28 г\моль· 6моль=168 г

N(Сl₂) = n·N = 6 моль · 6,023 ·10²³ моль⁻¹ = 36·10²³  молекул