Краствору массой 100г с w(hno3)=31.5% добавили раствор с w(koh)=50% до полной нейтрализации. раствор затем охладили до 10°c. опредилите массу полученного осадка,если растворимость соли при 10°с равна 21.2г на 100г воды.

При обычных условиях с водой взаимодействует до половины растворенного в ней с12  и значительно меньшие кол-ва вr2  и  i2. при повыш. температурах  хлор  и  бром  разлагают воду с образованием hhal и о2. при пропускании  паров  воды через раскаленный  уголь  она разлагается и образуется т. наз.  водяной газ: н2о + с  со + н2. при повышенной температуре в присутствии катализатора  вода реагирует с со, сн4  и др.  , напр.: н2о + со  со2  + н2(кат. fe); н2о + сн4  со + зн2  (кат. ni или со). эти р-ции используют для пром. получения н2 .

1) Для веществ с межмолекулярной связью также присущи особые свойства. 

Наличием водородной связи объясняется тот факт, что даже вещества с небольшими относительными молекулярными массами при обычных условиях представляют собой жидкости (вода, спирты – метанол, этанол, пропанол, карбоновые кислоты – мураьиная, уксусная) или легко сжижаемые газы (фтороводород, аммиак). 
Некоторые спирты – метанол, этанол, глицерин, этиленгликоль, уксусная и муравьиная кислоты неограничеснно растворяются в воде.  (Демонстрация растворения в воде глицерина, уксусной кислоты и этилового спирта). 
Образованием водородных связей объясняется аномально высокие температуры кипения (1000) и температуры плавления (00) воды и других веществ. 
Водородные связи в немалой степени образованию кристаллов в виде снежинок и измороси.  надеюсь правильно