Краствору,образовавшемуся в результате взаимодействия 9,1 г фосфида кальция и 200 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (p=1,1 г/мл -это плотность),добавили 250 г 3%ного раствора карбоната натрия.определите массу
образовавшегося осадка и объем выделившегося газа (н.у)

1.m(HCI)=1,1 г/ мл * 200 мл*0,05=11г

2. m(Na2CO3)=250 г * 0,03 =7,5 г

 Ca3P2+6HCI=3CaCI2+2PH3

3.n(Ca3P2)=9,1 г/182 г/моль=0,05 моль

4.n(HCI)=11г/36,5 г/моль=0,3 моль 

5. 0,05/1       0,3/6  (вещества взяты в эквивалярных количествах,равны)

6.0,05 моль/1=x/2 моль; 

n(PH3)=0,1 моль

7.V(PH3)=0,01 моль*22,4 л/моль=2,24 л

8. 0,05/1=x/3;

  n(CaCI2)=0,15 моль

9. CaCI2+Na2CO3=CaCO3+2NaCI

   n(Na2CO3)=7,5г/106г/моль=0,07 моль

10. 0,15>0,07 ,значит CaCI2 находится в избытке

11.n(Na2CO3)=n(CaCO3)=0,07 моль

12. m(CaCO3)=0,07 моль * 100 г/моль= 7 г