Кремниевая кислота и ее соли
1)Как меняются кислотные свойства в рядах:
а) H2CO3 — H2SiO3
б) H2SiO3 – H3PO4 —H2SO4?
2)Напишите молекулярные и ионные уравнения получе-
ния кремниевой кислоты:
а) K2SiO3 + 2HNO3 —
б) Na2SiO3 + H2SO4 =
3)Почему угольная кислота может вытеснить кремние-
вую кислоту из ее солей в растворе? Напишите моле-
кулярные и ионные уравнения реакций;
а) K2SiO3 + H20 + CO2 —
б) Na2SiO3 + H20 + CO2 —
4)Напишите молекулярные и ионные уравнения сле-
дующих реакций взаимодействия осадка кремниевой
кислоты с концентрированными растворами щелочей:
а) H2SiO3 + KOH —
б) H2SiO3 + NaOH —
Какую растворимость в воде имеют следующие вешества:
а) SiO2
б) H2Si03
в) CaSiO3
Какую среду имеют водные растворы этих веществ?
5)Напишите уравнения реакций следующих превраще
ний:
Si - SiO2 — Na2SiO3 — H2SiO3— SiO2 —Si
6)При прокаливании кремниевой кислоты состава
H2SiO3 выделилось 5,4 г паров воды. Определите:
а) массу образовавшегося при этом оксида крем-
ния(IV).
б)массу разложившейся кремниевой кислоты
m(Fe)=8кг.
ω(прим.в техн. Fe₂O₃ )-?
1. Запишем уравнение реакции:
2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + AI₂O₃
2. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.:
M(Fe)= 56кг./кмоль
n(Fe)=m(Fe) ÷ M(Fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется:
n(Fe₂O₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль
4. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль:
M(F₂O₃) = 56x2+16x3=160кг./моль
m(F₂O₃)=n(F₂O₃)хM(F₂O₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.
5. Находим массу примесей в техническом оксиде железа(lll):
m(прим)=m (Fe₂O₃ техн.) - m(F₂O₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.
6. Находим массовую долю примесей в техническом оксиде железа(lll):
ω(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или
ω%(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)×100%=3,8кг.÷15кг.×100%=25%.
7. ответ: В техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.
Привет! Сейчас решим
Рассчитаем избыток кислоты. KOH + HCl = KCl + H2O
m(KOH) = 16,8*0,05 = 0,84 г. Для нейтрализации 1 моль кислоты требуется 1 моль гидроксида калия. n(KOH) = 0,84:56 = 0,015 моль. Значит, n(HCl) = 0,015 моль. m(HCl) = 0,015*36,5 = 0,5475 г.
С аммиаком прореагировало:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
n(NH4OH) = 0,672:22,4 = 0,03 моль. Значит, n(HCl) = 0,03 моль. m(HCl) = 0,03*36,5 = 1,095 г.
m(HCl) = 0,5475+1,095 = 1,6425 г.
m(р-ра) = 1,6425:0,1 = 16,425 г
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу