Кристаллическая решётка. Лабораторная работа №2. Приготовление образцов кристаллических решёток веществ, имеющих различные виды химической связи (хлорид калия, сера, йод)
Дано: m(Cu)=15 г m(S)=4.00 г Найти: ω(СuS)=? Примем массу меди, из которой получим сульфид меди (2) за х г, а массу серы, которая при этом прореагирует за у г, тогда оставшиеся массы меди (15-х) г и серы (4-у)г образуют сульфид меди(1) х г у г Cu + S = CuS 64 г 32 г
(15-х) г (4-у) г 2Cu + S = Cu2S 128 г 32 г Составляем систему двух уравнений: 32х=64у 128(4-у)=32(15-х) Решив систему, найдем, что х= 1, то есть масса меди, которая пойдет на образование сульфида меди(2), а у= 0,5. Составим УХР и найдем массу сульфида меди(2): 1 г х г Сu + S = CuS 64 г 96г х=1,5 г
14 г у г 2Сu + S = Cu2S 128 г 160 г у=17,5 г m(смеси) = 1,5 г + 17,5 г = 19 г ω(СuS) = 1,5 г/19 г *100% = 7,89% ответ: 7,89% CuS
m(Cu)=15 г
m(S)=4.00 г
Найти:
ω(СuS)=?
Примем массу меди, из которой получим сульфид меди (2) за х г, а массу серы, которая при этом прореагирует за у г, тогда оставшиеся массы меди (15-х) г и серы (4-у)г образуют сульфид меди(1)
х г у г
Cu + S = CuS
64 г 32 г
(15-х) г (4-у) г
2Cu + S = Cu2S
128 г 32 г
Составляем систему двух уравнений:
32х=64у
128(4-у)=32(15-х)
Решив систему, найдем, что х= 1, то есть масса меди, которая пойдет на образование сульфида меди(2), а у= 0,5. Составим УХР и найдем массу сульфида меди(2):
1 г х г
Сu + S = CuS
64 г 96г
х=1,5 г
14 г у г
2Сu + S = Cu2S
128 г 160 г
у=17,5 г
m(смеси) = 1,5 г + 17,5 г = 19 г
ω(СuS) = 1,5 г/19 г *100% = 7,89%
ответ: 7,89% CuS
Mn(+4) +4e -> Mn(0) 3 в-ие
ок-ль
Al(0) -3e -> Al(+3) 4 ок-ие
в-ль
2) 2SO2 + O2 -> 2SO3
S(+4) -2e -> S(+6) 2 ок-ие
в-ль
O(0) +2e -> O(-2) 2 в-ие
ок-ль
3) 4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O
2N(-3) -6e -> N2(0) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e -> 2O(-2) 3 в-ие
ок-ль
4) H2S + Cl2 -> S + 2HCl
S(-2) -2e -> S(0) 1 ок-ие
в-ль
Cl2(0) +2e -> 2Cl(-) 1 в-ие
ок-ль
5) 2NO2 + 2C -> N2 + 2CO2
2N(+4) +8e -> N2(0) 1 в-ие
ок-ль
C(0) -4e -> C(+4) 2 ок-ие
в-ль