Ксмеси газов, состоящей из 10 мл водорода и 15 мл сн4, добавлен избыток воздуха, после чего смесь было взорвана. на сколько милилитров уменьшился обьем газовой смеси
3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.: M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль
4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это: n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.
6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль: M(Fe)=56г./моль m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.
7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.
1.На картинке
2.CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
3.C2H2 +H2(t,Ni)→C2H4
C2H4+HCI→C2H5CI
C2H5CI+NaOH(t,p)→C2H5OH+NaCI
C2H5OH+CuO(t)→CH3COH
CH3COH+Ag2O(t)→CH3-COOH+2Ag↓
CH3COOH+C3H7OH(H)→CH3-COOC3H7+H2O
CH3-COOC3H7+H2O→CH3COOH +C3H7OH
1.CH3COONa + NaOH ----> CH4 + Na2CO3
2.2CH4(1500°C)→C2H2+3H2
3.C2H2+H2O(H+,Hg2+)→CH3COH
4.CH3CHO + [O] → CH3COOH
5.CH3COOH+C4H9OH(H+)→CH3COOC4H9 +H2O
6.CH3COOC4H9+H2O(H+)→CH3COOH+C4H9OH
7.C4H9OH +HCI→C4H9CI +H2O
8.C4H9Cl+CH3Cl+2Na->C5H12+2NaCl
9.C5H12 (t,катализатор Pt)-> C5H10+H2
10.C5H10+Br2->C5H10Br2
11.C5H10Br2 +2NaOH→C5H10(OH)2 +2NaBr
12.C5H10(OH)2+Na→C5H10(ONa)2 +H2
1.Метан
2.Ацетилен
3.Этаналь
4.Уксусная кислота
5.Уксуснобатновый эфир
6.Бутанол
7.Хлорбутан
8.Пентан
9.Пентен
10.Бромпентен
11.Пентендиол(точно не могу сказать,какие цифры)
12.Пентенат натрия(Точного названия нет)
Ps.В 11 и 12 может быть неправильно,если кто-то захочет - то скажите,где ошибка
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%
m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.
2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.
3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль
4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.
6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.
7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.