Кто может заранее составьте схемы электронного баланса, укажите процессы окисления и восстановления,
окислители и восстановители, подберите коэффициенты к уравнениям реакций,
представленных нижеприведенными схемами.
KMnO4 + KCl + H2SO4 = Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + H2 O
Cu + HNO3 = Cu (NO3)2 + NO + H2O
HCl + O2 = H2O + Cl2
NaClO + P = NaCl + P2O5
C + HNO3 = CO2 +NO +H2O
H2S + O2 = SO2 + H2O
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
P + H2 = PH3
Na2SO3 + H IO3 = Na2SO4 + I2 + H2O
P2O5 + C = P + CO
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO + H2O
H2SO4 + C = CO2 + SO2 + H2O
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
а. При уменьшении объёма смеси возрастёт давление, значит реакция сместится влево, в сторону понижения давления (слева 1 моль газа, справа 2 моля).
б. Реакция сместится вправо, чтобы компенсировать уменьшение концентрации диоксида серы.
в. Никак. Быстрее пойдёт и прямая, и обратная реакции.
г. Реакция экзотермическая, поэтому сместится влево.
Кр = [SO₂]x[CO]/[SO₃]
считая молярные концентрации равновесными.