КТО НИБУДЬ Установи порядок протекания процессов в ходе химической реакции:
а) соединение атомов в новой комбинации; б) контакт реагирующих веществ; в) нагревание; г) выделение тепла и света; д) разрушение реагирующих веществ до атомов.
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
A)2Na⁰+Cl₂⁰=2Na⁺Cl⁻ Na⁰-e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления Данная реакция относится к ОВР
б)2Na⁺OH⁻+Cu⁺²Cl₂⁻ = Cu⁺²(OH)₂⁻+2Na⁺Cl⁻ 2Na⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2Cl⁻ = Cu(OH)₂ + 2Na⁺+2Cl⁻ Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂ Данная реакция относится к РИО, но не к ОВР (т.к. степени окисления не изменяются. в)Cu⁺²O⁻²+H₂⁰=Cu⁰+H₂⁺O⁻² Cu⁺² + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления H₂⁰ - 2e⁻ = 2H⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления Данная реакция относится к ОВР. г) Cu⁺²O⁻²+H₂⁺S⁺⁶O₄⁻²=Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻²+H₂⁺O⁻²
СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O CuO+2H⁺+SO₄²⁻ = Cu²⁺+SO₄²⁻ + H₂O CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O Данная реакция относится к РИО, но не к ОВР (т.к. степени окисления не изменяются. РИО - реакции ионного обмена ОВР - окислительно-восстановительные реакции
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
Na⁰-e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
Данная реакция относится к ОВР
б)2Na⁺OH⁻+Cu⁺²Cl₂⁻ = Cu⁺²(OH)₂⁻+2Na⁺Cl⁻
2Na⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2Cl⁻ = Cu(OH)₂ + 2Na⁺+2Cl⁻
Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂
Данная реакция относится к РИО, но не к ОВР (т.к. степени окисления не изменяются.
в)Cu⁺²O⁻²+H₂⁰=Cu⁰+H₂⁺O⁻²
Cu⁺² + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
H₂⁰ - 2e⁻ = 2H⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
Данная реакция относится к ОВР.
г) Cu⁺²O⁻²+H₂⁺S⁺⁶O₄⁻²=Cu⁺²S⁺⁶O₄⁻²+H₂⁺O⁻²
СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO+2H⁺+SO₄²⁻ = Cu²⁺+SO₄²⁻ + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
Данная реакция относится к РИО, но не к ОВР (т.к. степени окисления не изменяются.
РИО - реакции ионного обмена
ОВР - окислительно-восстановительные реакции