Кто понимает в аналитической химии Зайдите и хотя бы по одной задаче 1 дм3
стічної води, що містить нікель, випарили досуха та після відділення
домішок, що заважають, отримали осад нікельдиметилгліоксимату. Промитий осад
розчинили, додали 10 см3 0,0100 М розчину комплексону ІІІ, на титрування надлишку якого
витратили 3,1 см3 0,0100 М розчину солі магнію. Розрахуйте масову концентрацію нікелю
(мг/дм3) в стічній воді.
2). Який титр їдкого натру, якщо в 50,00 см3 розчину міститься 2,000 г натрій
гідроксиду?
4). При визначенні плюмбуму у ґрунті із наважки 10 г отримали 25 см3 розчину
витяжки. У 2 мірні колби помістили по 15 см3 отриманого розчину, в одну колбу додали
5 см3
стандартного розчину (T(Pb+2)=0,00001 г/см3), потім розбавили обидва розчини
фоновим електролітом до 25 см3 , перемішали та зняли полярограми, висота яких склала 35
та 49 мм відповідно. Розрахуйте вміст плюмбуму в ґрунті (мг/г)
Оба вещества довольно хорошо растворяются в воде, температура плавления у обоих высокая у хлорида (354-380 гр.п.Ц.), а у купороса 600-750, и к тому же придется отделять купорос от продуктов распада хлорида аммония. Поэтому даже если выпарить воду оттуда, то все равно отделить я думаю юному химику будет не очень возможно.
Задача:
m(загрязненного CuSO4) = 10 g
m(H2O) = 150 g
W(CuSO4) - ?
из задачи(если можно брать оттуда данные видно что 10 процентов это примеси, ищем чистый CuSO4)
m(CuSO4 чистого) = 10 - 10 * 0.1 = 9 g
W(CuSO4) = 9 / 160 = 0.05625 = 5.625%.
Если же не надо(я не знаю точно), то будет по другому.
W(CuSO4) = 10 / 160 = 0.0625 = 6.25%
m(p-pa H2SO4) = 100 г
ω(H2SO4) = 5%=0.05
m(KOH)-?
m(H2SO4) = 100 г ×0,05 = 5 г
M(H2SO4) =98 г/моль
n(H2SO4) = 5 г/98 г/моль = 0,051 моль
M(KOH) = 56 г/моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(KOH) = 2×n(H2SO4)
n(KOH) = 2×0.051 = 0.102 моль
m(KOH) = M(KOH)×n(KOH)
m(KOH) = 56 г/моль×0,102 моль = 5,712 г
ответ: 5,712 г≈5,7 г
2.
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 150 г
ω(H2SO4) = 15%=0.15
V(CO2) - ?
m(H2SO4) = 150 г × 0,15 = 22,5 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 22.5 г/98 г/моль = 0,2296 моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) = n(H2SO4) =0,2296 моль
Vм = 22,4 л/моль
V(CO2) = Vм×n(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×0,2296 моль ≈ 5,143 л
ответ: 5,143 л