Купрум2 хлорид + ? = купрум2 гидрооксид + ? Чему равна сумма всех коэфициентов в сокращенном ионном уравнении a)3 б) 4 в)5 г)6

1) Na - 11 элемент. 3го периода 1й группы главной подгруппы. Ar = 23 . 11 протонов. 11 электронов. 12 нейтронов. Заряд ядра +11 . Электронная конфигурация:1s2 2s2 2p6 3s1 2) Li - 3й элемент. 2го периода 1й группы главной подгруппы. Ar=7 3 протона. 3 электрона. 4 нейтрона. Заряд ядра +3. Электронная конфигурация : 1s2 2s1 3)O - 8й элемент . 2го периода 6й группы главной подгруппы. Ar=16 8 протонов. 8 электронов. 8 нейтронов. Заряд ядра +8 Электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p4 4) B - 5й элемент. 3 группы главной подгруппы. 2го периода. Аr=11 5 протонов. 5 электронов. Заряд ядра +5 Эл.конфигурация : 1s2 2s2 2p1 5) Mn - 25й элемент . 4 периода. 7 группы побочной подгруппы. Ar= 55 25 протонов 25 электронов. 30 нейтронов. Заряд ядра +25. Эл.конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SО4
найдем массу сульфата железа в растворе:m=W*m(p-pa)=400*0.05=20 г
найдем количество вещества сульфата железа :n=m/M=20/400=0.05 моль
Найдем массу гидроксида натия в растворе: :m=W*m(p-pa)=200*0.03=6 г
  найдем количество вещества сульфата железа :n=m/M=6/40=0,15 моль
по уравнению реакции количесвта исходных реагентов берутся в соотношении 1:6, по расчетам 1:3 (0,05:0,15), т.е щелочь в недостатке, значит количество вещества гидроксида железа (осадка) считаем по ней.n(осадка)=n(NaOH)=(2/6)*0,15моль=0,05моль 
найдем массу гидроксида железа: m=n*M=0.05*107=5.35 г