Кусок цинка массой 20 г нагревали на воздухе. После взвешивания оказалось, что его масса увеличилась до 23,2 г. Какой процент цинка остался неокисленным?

1. Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2.Например:                       2Na    +    2H2O    =  2NaOH  +  H2↑
                                      2(H—OH)2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.Например:                      CaO  +  H2O  =  Ca(OH)2 Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.Например:                      FeSO4  +  2NaOH  =  Fe(OH)2↓  +  Na2SO4 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH –, которые образуются при диссоциации оснований. 1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.Например:                      Ca(OH)2    +    CO2    = CaCO3↓  +  H2O
                                           кислотный
                                                оксид                      2NaOH    +     ZnO    =   Na2ZnO2  +  H2O
                                        амфотерный
                                             оксид4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.Например:                      2NaOH  +  MgSO4  =  Mg(OH)2↓  +  Na2SO4                      Ba(OH)2  +  Na2SO4  =  BaSO4↓  +  2NaOH 5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:                                        t
                       Mg(OH)2  =  MgO  +  H2O Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.

Уравнения реакций: NaH + H2O = NaOH + H2 и Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3. Газовая смесь состоит из водорода и аммиака. Найдем молярную массу смеси газов: М = D(возд.) * М(возд.) = 0,185 * 29 г/моль = 5,365 г/моль. Найдем объемные доли газов в смеси: М = ф1 * М1 + ф2 * М2 = ф1 * 2 + (1 - ф1) * 17 = 5,365, отсюда ф1 = 0,7757, ф2 = 0,2243. Пусть в результате реакций выделился 1 моль смеси газов. Исходя из полученных объемных долей, выделилось 0,7757 моль Н2 и 0,2243 моль NH3. По уравнениям реакций находим количества веществ NaH и Na3N: v(NaH) = v(H2) = 0,7757 моль, v(Na3N) = v(NH3) = 0,2243 моль. Находим массу NaH и Na3N: m(NaH) = v(NaH) * M(NaH) = 0,7757 моль * 24 г/моль = 18,616 г, m(Na3N) = v(Na3N) * M(Na3N) = 0,2243 моль * 83 г/моль = 18,617 г. Уже без расчетов понятно, что массовая доля Na3N в смеси равна 50%, так как массы NaH и Na3N равны.