Л посульфту натрію Na2S203 та кількість Оксигену і сульфуру у ній, ЯКІ маса солі 14,8 г. 2. Який об'єм (за н. у. ) займе фосфан PHз масою 3,6 г? Обчисліть число атомів елементів у цій речовині Відповідної маси
При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.
1. 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4+ MnO 2 + O 2 ↑
KMnO 4 - Перманганат калия
K 2 MnO 4- Манганат калия
MnO 2- Оксид марганца(IV)
O 2- Кислород
2. Обнаружение кислорода
Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения
3. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ:
С+О2= СО2
СО2 - углекислый газ
вывод: Добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ. Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения.
Реакции будут протекать с образованием кислой и средней солей Примем массы гидроксида калия за х г и серной кислоты за у г, что для протекания реакции, в которой образуется гидросульфат калия. х г у г z г KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O 56 г 98 г 126 г
Тогда в реакции с образованием сульфата калия масса КОН составит (1000 - х) г, а масса H2SO4 - (980-у) г (1000-х)г (980-у) г z' г 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 112 г 98 г 174 г Составляем систему двух уравнений: х/56=у/98 (1000-х)/112 = (980-у)/98 Решив систему, найдем, что х=120 г; у=210 г Подставим данные масс в первое уравнение, произведем расчеты: z=m(KHSO4) = (120*136)/56 = (210*136)/98 = 291,43 г Подставим данные масс во второе уравнение и произведем расчеты: z'=m(K2SO4) = [(880-120)*174]/112 = [(980-210)*174]/98 = 1367,14 г
ответ: 291,43 г гидросульфата калия и 1367,14 г сульфата калия
смотреть объяснение
Объяснение:
При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.
1. 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4+ MnO 2 + O 2 ↑
KMnO 4 - Перманганат калия
K 2 MnO 4- Манганат калия
MnO 2- Оксид марганца(IV)
O 2- Кислород
2. Обнаружение кислорода
Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения
3. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ:
С+О2= СО2
СО2 - углекислый газ
вывод: Добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ. Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения.
m(KOH) = 1000 г
m(H2SO4) = 980 г
Найти:
m(соли)-?
Решение.
М(КОН) = 56 г/моль
n(KOH) = 1000 г/56 г/моль = 17,86 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 980 г/98 г/моль = 10 моль
M(KHSO4) = 136 г/моль
M(K2SO4) = 174 г/моль
Реакции будут протекать с образованием кислой и средней солей
Примем массы гидроксида калия за х г и серной кислоты за у г, что для
протекания реакции, в которой образуется гидросульфат калия.
х г у г z г
KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O
56 г 98 г 126 г
Тогда в реакции с образованием сульфата калия масса КОН составит
(1000 - х) г, а масса H2SO4 - (980-у) г
(1000-х)г (980-у) г z' г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
112 г 98 г 174 г
Составляем систему двух уравнений:
х/56=у/98
(1000-х)/112 = (980-у)/98
Решив систему, найдем, что х=120 г; у=210 г
Подставим данные масс в первое уравнение, произведем расчеты:
z=m(KHSO4) = (120*136)/56 = (210*136)/98 = 291,43 г
Подставим данные масс во второе уравнение и произведем расчеты:
z'=m(K2SO4) = [(880-120)*174]/112 = [(980-210)*174]/98 = 1367,14 г
ответ: 291,43 г гидросульфата калия и 1367,14 г сульфата калия