Лаборант готував для учнів 9 класу практичну роботу. У шафі стояла ємкість з рідиною, на етикетці був напис: У цій рідині масова частка Карбону 52,2%, Гідрогену- 13%. Оксигену – 34,8%. До ть лаборанту визначити, що за рідина зберігалася у шафі.
Потім лаборант приготував 5% розчини глюкози, оцтової кислоти і цієї рідини, вилив їх у три стакани і забув їх підписати. До ть йому розпізнати розчини, використовуючи хімічні властивості цих речовин. Стисло опишіть хід експерименту

MgBr2 тип связи (по разности отрицательности 2,74-1,31=1,43)сильно полярная ковалентная связь; Валентность магния=2(число связей), валентность брома=1, степень окисления(число отданных или принятых электронов) у Mg= +2; Br= -1
       : Br :Mg:Br:(вокруг брома должно быть по 2 точки, т.е. электроны)
CrO связь ионная Cr+2{O-2}хром отдал 2электрона, а О взял 2электрона, валентность у каждого =2, с.о. у хрома +2, у кислорода -2, электронная схема Cr+2{O-2}
I2связь ковалентная неполярная образована за счёт общих электронных пар :I:I:(вокруг йода должно быть 8 точек(электронов)) валентность1. а степень окисления 0

1.2 NaNO3 + K2SO4 =2 KNO3  +Na2SO4, 2 Na+  + 2NO3-  +2K+ +SO4-2 =
2K+ + 2NO3- +2Na+ +SO4-2 сокращённого уравнения нет реакция по правилу Бертолле не идёт до конца.
2.2СН3СООNa  + H2SO4=2СН3СООH  + Na2SO4
2СН3СОО-  +Na+ 2H+  + SO4-2 =2СН3СОО-  +2H+  +2Na++SO4-2 co- кращённого уравнения нет реакция по правилу Бертолле не идёт до конца.
3.NaHCO3  + HCl = NaCl  +H2O +CO2
Na+ +HCO3- +H+  +Cl- =Na+  +Cl-  +H2O  +CO2
HCO3- + H+ = H2O +CO2 реакция считается необратимой, если в результате образуется газ , вода или осадок,здесь образуется газ и вода.