Лабораторная работа№1 Знакомство с физическими свойствами аммиака по плану: • Агрегатное состояние • Цвет • Вкус • Запах • Растворимость в воде Переходим к характеристике химических свойств аммиака Мы уже заметили, что аммиак хорошо растворяется в воде, что он имеет очень резки запах, наконец, вспомните, ведь его ещё в средние века называли «щелочной воздух». Беседа по вопросам: 1. Как образуется донорно – акцепторная связь? 2. Какие частицы могут предоставить аммиаку свободную атомную орбиталь (АО), да ещё и притягивать к молекуле? (Ион-Н+ ) 3. Посмотрите, как образуется ион аммония и сделайте окончательный вывод о валентности азота. 4. Может ли азот проявлять валентность , равную 5? 5. Откуда в растворе аммиака берутся ионы ОН- ? Не может ли этот факт объяснить едкий запах и вкус аммиака? 6. Будет ли аммиак реагировать с кислотами? Почему? (В растворах кислот много ионов Н ) Демонстрационный опыт№4 Взаимодействие аммиака с соляной кислотой. Опыт проводят, потирая друг о друга две стеклянные палочки, одна из которых смочена раствором аммиака, а другая – раствором соляной кислоты. Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между их кораблем и судном противника появился едкий дым? ( Конечно, это была реакция образования хлорида аммония) Объясните ,какие факты позволили детскому поэту написать такие строчки: Добрый старый аммиак, Он богач, и он бедняк, Богат неподеленными своими электронами, Но только, вот беда, ему В растворе скучно одному. Он погулять готов всегда: Там кислота, а тут вода… Потом, обобранный до нитки, Он плачет: «Где мои пожитки? Какое это беззаконие: Стал катионом я аммония!» Вывод: растворение аммиака в воде и в кислотах – процесс химический, в основе которого лежит молекул аммиака связывать ионы водорода. Причина этого наличие у атома азота свободной пары электронов, которая «перетягивает» протон водорода Н из молекулы воды Н2О и соляной кислоты НСI. Все химики советуют всегда держать дома склянку с нашатырным спиртом: «и для нейтрализации кислот, и для выведения жирных пятен,
Подсчитаем, сколько тонн углерода содержится в атмосфере Земли. Составляем пропорцию: (молярная масса оксида углерода М(СО2) = 12 т × 16\2 т=44
В 44 тоннах углекислого газа содержится 12 тонн углерода
В 1 100 000 000 000 тонн углекислого газа – Х тонн углерода.44\110х100 000 000 000=12\х
Х = 1 100 000 000 000× 12\44 ; Х = 300 000 000 000 тонн
В современной атмосфере Земли находится 300 000 000 000 тонн углерода.
За какое время количество углерода «пройдет» через живые растения. Для этого необходимо полученный результат разделить на годовое потребление углерода растениями Земли.
Х = 300000000000т\10000000т = 300 лет.
ответ: весь углерод атмосферы за 300 лет будет полностью ассимилирован растениями.
Подробнее - на -
Объяснение:
Для написания формулы оксида ставишь соответствующий элемент слева, а кислород справа в соответствии со степенью окисления
Число, полученное при умножении степени окисления 1 элемента на его коэффициент, должно равняться числу, полученному при умножении коэффициентс 2 на Ева степень окисления 2
С гидроксидами просто ставишь слева металл или переходный элемент, а справа приписываешь ОН с коэффициентом, равным степень окисления элемента слева