Лабораторная работа № 10. Свойства металлов, неметаллов, а также их соединений.
Цель работы: изучить характерные химические свойства металлов, неметаллов, в также их соединений.
Оборудование и материалы: железный порошок (или стружки), алюминиевые стружеки, растворы серной кислоты, гидроксида натрия, FeSO4, FeCl3, K3[Fe(CN)6], NH4NCS, NaNO3, KМnO4, пероксида водорода, KI, штатив, пробирки.
Выполнение работы:
Опыт 1. Взаимодействие железа с кислотами и щелочами.
Поместить в две пробирки железный порошок (или стружки). В одну пробирку добавить 1 мл раствора серной кислоты, а во вторую 1мл раствора гидроксида натрия. Записать наблюдения. Написать уравнения протекающих реакций. Расставить коэффициенты методом электронного баланса.
Опыт 2. Получение гидроксида железа (II) и исследование его свойств.
Налить в 3 пробирки по 1 мл раствора FeSO4. Прибавить в каждую пробирку по 1 мл раствора гидроксида натрия. Наблюдать образование осадка. Затем в первую пробирку добавить 1 мл раствора NaOH, а во вторую - 1 мл раствора H2SO4. Отметить в третьей пробирке изменение цвета осадка через некоторое время. Под действием кислорода воздуха и воды гидроксид железа (II) превращается в гидроксид железа (III). Записать наблюдения. Написать уравнения протекающих реакций. Расставить коэффициенты методом электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций. Записать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида железа (II).
Опыт 3. Получение гидроксида железа (III) и исследование его свойств.
Налить в 2 пробирки по 1 мл раствора FeCl3. Прибавить в обе пробирки по 1 мл раствора гидроксида натрия. Наблюдать образование осадка. Затем в первую пробирку добавить 1 мл раствора NaOH, а во вторую - 1 мл раствора H2SO4. Записать наблюдения и уравнения протекающих реакций. Записать вывод о кислотно-основных свойствах гидроксида железа (III).
Опыт 4. Качественные реакции на ионы Fe2+, Fe3+.
В одну пробирку внести 1 мл раствора FeSO4, а во вторую 1 мл раствора FeCl3. В первую пробирку добавьте 1 мл раствора K3[Fe(CN)6]. Во вторую пробирку добавьте 1 мл раствора роданида аммония NH4NCS. Записать наблюдения. Написать уравнения протекающих реакций.
Опыт 5. Восстановительные свойства алюминия.
Поместите в пробирку небольшое количество алюминиевых стружек. Добавьте к ним по 1 мл растворов NaOH и нитрата натрия NaNO3. Обратите внимание на выделение аммиака. Напишите уравнение реакции. Расставить коэффициенты методом электронного баланса.
Опыт 6. Изучение свойств пероксида водорода.
6.1. Восстановительные свойства пероксида водорода.
К раствору перманганата калия добавьте небольшое количество разбавленной серной кислоты и по каплям прилейте 3%раствор пероксида водорода. Что наблюдаете? Напишите уравнения протекающих реакций. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
6.2. Окислительные свойства пероксида водорода.
К подкисленному серной кислотой 3% раствору пероксида водорода добавьте йодид калия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
Вопросы:
1. Напишите уравнения реакций получения оксида углерода (IV) тремя различными
2. Почему карбонат кальция растворяется в воде, насыщенной оксидом углерода (IV)? Напишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
3. Напишите уравнения последовательных реакций: Si → SiO2 → K2SiO3 → H2SiО3.
Сформулируйте и запишите вывод о проделанной работе.
Сформулируйте и запишите вывод о проделанной работе.
1.А-Н2SO4(серная к-та),В-HClO4(хлорная к-та)
2.НСl-одноосновная
Н3РО4-трехосновная
Н2S-двухосновная
Н2SO4-двухосновная
HNO2-одноосновная
3.HCl --- кислотный остаток-Cl(-)
H2Sкислотный остаток-S(-2)
H2CO3кислотный остаток-СО3(-2)
4.Н2SO4---H(+) S(+6) O(-2)
HNO2H(+) N(+3) O(-2)
5.A)BaCl2+H2SO4>BaSO4+2HCl
Ba(+2)+2Cl(-)+2H(+)+SO4(-2)-->BaSO4+2H(+)+2Cl(-) (полный вид)
Ba(+2)+SO4(-2)--->BaSO4(сокрощенный вид)
Б)Na2CO3+2HCl--->2NaCl+H2O+CO2
2Na(+)+CO3(-2)+2H(+)+2Cl(-)--->2Na(+)+2Cl(-)+H2O+CO2 (полный вид)
СО3(-2)+2Н(+)-->Н2О+СО2(сокрощенный вид)
В)Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
Zn(0)+2H(+)+2Cl(-)-->Zn(+2)+2Cl(-)+H2(полныф вид)
2Н(+)>Н2(сокрощенный вид)
6.Б)Са,Г)КNO3
Объяснение:
Ca(OH)2 + CO2 >
BaO + Na2CO3 >
SO3 + H2O >
NaOH + P2O5 >
Al(OH)3 + NaCl >
H2SO4 + KOH >
CuCl2 + CaCO3 >
K2O + CO2 >
Na2SO4 + HNO3 >
Na2O + HCl >
Mg(OH)2 + SO3 >
CaO + Na2SO4 >
Al(OH)3 + HBr >
K2CO3 + HCl >
MgCl2 + NaOH >
MgO + SO3 >
CuSO4 + BaCl2 >
HNO3 + Na2SO3 >
CaO + H2O >
Al(OH)3 + H2SiO3 >
MgO + HCl >
SiO2 + NaOH >
Cu(OH)2 + FeSO4 >
ZnCl2 + Na2SO4 >
MgO + H2O >
H2SiO3 + HCl >
P2O5 + CaO >
Ca(OH)2 + NO2 >
BaO + NaCl >
FeSO4 + Pb(NO3)2 >
Na2SO4 + HCl >
CuO + H2O >
ZnCl + AgNO3 >
Mg(OH)2 + HCl >
Ba(OH)2 + SO3 >
ZnO + CO2 >
Al2O3 + NaNO3 >
K2O + H2SO4 >
H2CO3 + SiO2 >