Лабораторная работа № 10
«Взаимодействие металлов с разб. серной кислотой»
Опыт 1. Взаимодействие железа, меди, цинка с разб. серной кислотой
Цель: ознакомление с химическими свойствами металлов
Материалы: штатив для пробирок, пробирки, железные гвоздики, кусочки
медной проволоки, гранулы цинка, разб. серная кислота (1:5).
Ход работы видео.
В три пробирки поместить немного железных гвоздиков, кусочков медной
проволоки, гранул цинка. Наливаем в каждую из трех пробирок раствор серной
кислоты, объемом примерно 2 мл. Сравнить активность взаимодействия
металлов с кислотой.
Опишите свои наблюдения.
Задание для самостоятельных выводов: Составьте уравнения возможных
химических реакций, укажите их тип, назовите продукты реакций. Сделайте
вывод об особенностях взаимодействия кислот с металлами на основании
положения металлов в электрохимическом ряду напряжений.
1) Fe + H2SO4
2) Cu + H2SO4
3) Zn + H2SO4
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
Можно
Объяснение:
Осмотическое давление вычисляется по формуле:
π = CmRT, где Cm - молярная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К*моль)), T - температура (К)
Для карбоната калия K₂CO₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора в 2 раза. (Поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона и на число катионов:
Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд)
Молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 М (моль/л)
Тогда давление должно быть:
π = 0,05 моль/л * 8,31 Дж/(К*моль)*(273+0) К =
0,4155 Дж/л * 273 = 113,4 Н*м/(дм³) = 113,4 Н*м/(10⁻¹м)³ =
113,4 Н*м / 10⁻³ м³ = 113,4 * 10³ Н / м² = 113,4 * 10³ Па = 113,4 кПа.
находим изотонический коэффициент i:
i = π фактическое / π теоретическое = 272,8 / 113,4 = 2,40
Находим кажущуюся степень диссоциации α:
α = (ί - 1) /( p - 1), где p - это число ионов, на которые распадается молекула электролита, в нашем случае p=3
α = (ί - 1) /( p - 1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%)
ответ: 0,7 (70%)