Лабораторная работа № 11
Тема: Альдегиды. Карбоновые кислоты
Цель работы: Познакомиться с получением и со свойствами альдегидов, карбоновых кислот
Во Какие вещества называются альдегидами?
2
Сколько изомерных соединений соответствует формуле C5H10O2?
3
Какие вещества называются карбоновыми кислотами?
4
Какие две кислоты имеют общую молекулярную формулу C4H8O2?
Ход работы:
Опыт № 1 Получение этаналя окислением этанола.
1
В пробирку налейте 1 мл этанола и погрузите в него раскаленную спираль из медной
проволоки.
2
Что наблюдаем?
3
Запишите уравнение данной реакции.
Опыт № 2 Окисление метаналя, реакция «серебряного зеркала»
1
Тщательно вымыть пробирку. Для этого в нее налить концентрированный раствор
гидроксида натрия и нагревать до кипения.
2
Вылить гидроксид натрия и ополоснуть пробирку несколько раз дистиллированной
водой.
3
В чистую пробирку налить 2 мл 2% раствора нитрата серебра к нему добавить по
каплям разбавленный раствор аммиака до растворения появившегося в начале осадка.
Затем в эту пробирку добавить несколько капель метаналя (или этаналя).
4
Пробирку поместить в стакан с горячей водой или слегка нагреть.
5
Что наблюдаем? Записать уравнение данной реакции.
Опыт № 3 Окисление метаналя гидроксидом меди (II)
1
В пробирку налить 1 мл растворяя метаналя (этаналя) и добавить по 1 мл сульфата меди
и гидроксида натрия.
2
Полученную смесь нагреть.
3
Что наблюдаем? Записать уравнение данной реакции.
Опыт № 4 Получение и свойства уксусной кислоты (без видео, но реакции записать, и
выводы можно сделать по наблюдениям, которые были в других опытах, в том числе в первом
семестре).
1
В пробирку поместить 2-3 г ацетата натрия
CH3COONa, добавьте 1,5-2 мл
концентрированной серной кислоты.
2
Закройте газоотводной трубкой, направленной в другую пробирку.
3
Нагревайте на пламени спиртовки до тех пор, пока в пробирке-приёмнике соберётся 1-
1,5 мл жидкости.
4
Что наблюдаем? Как определили, что получилась уксусная кислота? Записать уравнение
реакции.
5
Затем в другую пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия, капнуть туда 1 каплю
фенолфталеина. Что наблюдаем?
6
Затем в эту пробирку добавить получившуюся уксусную кислоту.
7
Что наблюдаем? Записать уравнение реакции
Сделайте итоговый вывод по лабораторной работе.
При некоторых химических реакциях происходит выпадение осадка. Другие признаки – изменение цвета исходного вещества, изменение его вкуса, выделение газа, выделение или поглощение тепла и света.
Изменение цвета исходного вещества, Изменение вкуса исходного вещества, Выпадение осадка, Выделение газа, Появление запаха. В живой и неживой природе постоянно протекают различные химические реакции. Наш с тобой организм тоже настоящая фабрика химических превращений одних веществ в другие.
Понаблюдаем за некоторыми химическими реакциями.
1.Подержим над огнем кусочек белого хлеба, содержащего органические вещества.
Наблюдаем:
1. обугливание, то есть изменение цвета;
2. появление запаха.
Вывод. Произошло химическое явление (образовалось новое вещество - уголь)
2. Приготовим стаканчик с крахмалом. Добавим немного воды, перемешаем. Затем капнем раствором йода.
Наблюдаем признак реакции: изменение цвета (посинение крахмала)
Вывод. Произошла химическая реакция. Крахмал превратился в другое вещество.
3.1. Разведем в стакане небольшое количество питьевой соды.
2. Добавим туда несколько капель уксуса (можно взять сок лимона или раствор лимонной кислоты) .
Наблюдаем выделение пузырьков газа.
Вывод. Выделение газа – один из признаков химической реакции.
Некоторые химические реакции сопровождаются выделением тепла.
Рассмотрим на примере. Предположим, что нам нужно приготовить раствор поваренной соли с массовой долей соли в нём 10%. Здесь будет работать вот такая формула:
w = m вещества / m раствора
w(NaCl) = m(NaCl) / m раствора
Предположим, что у нас с Вами есть 5 гр. соли. Нам нужно узнать массу воды, в которой эту соль нужно растворить. Раз масса воды нам неизвестна, обозначаем её за х. Подставим вместо букв цифры. Получаем:
0,10 = 5 / 5 + x
5 + x = 5 / 0,10
x = (5 / 0,10) - 5
x = 50 - 5
x = 45
Значит, нам нужно добавить 45 гр. воды.
С объёмной долей всё тоже самое.
Есть ещё молярная концентрация.
c = n(вещества) / V (раствора)
Здесь опять же мы должны знать массу вещества и объём смеси. Зная массу вещества мы по формуле n = m/M найдём кол-во вещества(n), а после выразив из формулы V (V = n/c) найдём объём растворителя(воды).