Лабораторная работа №3 Тема. Общие свойства металлов.
Цель работы: Провести опыт и сделать вывод о свойствах металлов.
Вариант 1.
Опыт 1. В пробирку внесите 1 мл раствора медного купороса и поместите в раствор соли зачищенную алюминиевую проволоку. Во вторую пробирку с раствором сульфата алюминия поместите медную проволоку. Что наблюдаете?
Сделать вывод об отношении металлов к растворам солей.
Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия с сульфатом меди. Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
1 2 3
Осуществите превращения: Fe → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3
Задача. Определите объем кислорода (н.у.), необходимый для полного окисления в присутствии воды 180 г гидроксида железа (II) в гидроксид железа (III).
Ср — средняя молекулярная теплоемкость газа при постоянном объеме в пределах температур и Т1. Изохорические процессы в промышленной практике занимают незначительное место, так как большинство производственных процессов протекает при постоянном давлении . [c.81]
Теплоемкость газа при постоянном объеме определяется из следующих соотношений [c.80]
Сопоставляя данные табл. 1 и 2, можно отметить следующее. При прочих равных условиях, очевидно, теплоемкость газов (преимущественно сухих, метанового ряда) выше теплоемкости жидкостных углеводородных систем—нефти или нефтегазовой смеси. Правильность сделанного вывода проверялась нами при обсуждении экспериментального материала по определению Ср для нефти и газа при различных значениях I и р [10]. Известно много различных аналитических и экспериментальных методов определения теплоем костей для твердых, жидких и газообразных веществ [22, 24, 28, 31, 35, 36, 39, 61, 63, 67, 68, 71, 87]. В нашу задачу не входит рассмотрение известных методов вычислений и экспериментального определения величин Ср и с , но следует остановиться на некоторых недостатках этих методов. [c.40]
Удельная теплоемкость (газ), кал/(моль °С) [c.101]
Теплоемкость газов зависит от температуры и давления. Теплоемкость жидкостей и твердых тел с давлением не изменяется или изменяется так мало, что в практических расчетах этим вполне можно пренебречь. В зависимости от температуры теплоемкость их изменяется, но в значительно меньшей степени, чем теплоемкость газов почти не изменяется теплоемкость твердых тел при высоких температурах. [c.89]
Теплоемкость. Для измерения количества теплоты, подводимой к га у (или отводимой от него), надо знать удельную теплоемкость газа. Удельной теплоемкостью (или просто теплоемкостью) называется количество теплоты, которое необходимо подвести к единице количества вещества (или отвести от него), чтобы повысить (или понизить) его температуру на один градус. [c.25]
Теплоемкость газа указанного состава равна [c.54]
Сг.р — теплоемкость газов рециркуляции в ккал/кг-°С [c.113]
Объяснение:
CO2 + 2NH3 = CO(NH2)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
М=60 моль
По уравнению реакции 1 моль СО2 вступает в реакцию с 2 моль аммиака, следовательно для взаимодействия с 0,5 моль СО2 потребуется 1 моль аммиака. Т.о. аммиак взят в недостатке - решаем по нему.
По уравнению в реакцию вступает 2 моль аммиака, при этом образуется 1 моль карбамида, т.е. в 2 раза меньше, поэтому если в реакцию вступит 0,5 моль аммиака образуется 0,5/2=0,25 моль карбамида
n(CO(NH2)2) = 0,25 моль
m = M*n = 60*0,25 = 15 г