Лабораторная работа №4/1. Составление моделей молекул органических веществ. Приборы и реактивы:
· деревянные стержни,
· материал для лепки (пластилин)
Общие указания.
Для построения моделей используйте детали готовых наборов или пластилин с палочками. Изготовьте шарики, имитирующие атомы углерода, готовят обычно из пластилина темной окраски, шарики, имитирующие атомы водорода, - из светлой окраски, атомы хлора – из зеленого или синего цвета. Для соединения шариков используют палочки (спички, зубочистки). Написав формулу органического соединения, изготовьте его пространственную структуру, используя заранее приготовленные модели атомов и применяя знания о строении молекул предельных углеводородов (угол связи, форма молекулы).
Ход занятия:
Задание 1. По названию органического соединения напишите молекулярную формулу и пространственную структуру метана. Изготовьте объемную модель молекулы метана. Сделайте фото получившейся модели и загрузите файл.
Задание 2. По названию органического соединения напишите молекулярную формулу и пространственную структуру 1-хлорпропан. Изготовьте объемную модель молекулы метана. Сделайте фото получившейся модели и загрузите файл.
Вопросы: 1. Почему для изготовления моделей молекул требуются шарики различных размеров и цветов?
2. Какими правилами вы руководствовались при изготовлении моделей углеводородов и галогенопроизводных?
а) Если кислорода 0,25 моль, то легко найти его массу:
m = n*M(O2) = 0,25*32 = 8 (г)
Тогда найдём массу всего воздуха, зная, что 8 г - это 20% от всей массы:
m = 8*5 = 40 (г)
Молярная масса воздуха (см. справочные данные) равна 29 г/моль. Найдём же моли воздуха:
n = 40/29 = 1,38 (моль)
Теперь найдём объём:
V = n*Vm = 1,38*22,4 = 30,9 (л)
б) Зная кол-во молекул азота в воздухе мы легко найдём моли азота:
n = N/Na = 1,2*10 / 6,02*10^23 =...
Число молекул очень мало, у меня подозрение, что вы неправильно указали условие, вы уверены?
(прим.: Na - число Авогадро, численно равное количеству частиц в одном моле вещества)
w раствора 1 = 16%
w раствора 2 = 20%
Найти m cоли в растворе 2
Найдём массу соли в растворе 1:
m соли= m раствора 1 * w 1= 100 грамм * 0,16 = 16 грамм.
Тогда масса воды в растворе: 100-16 = 84 грамма
После добавления соли, масса воды останется прежней.
Составим пропроцию:
x грамм соли = 20%
84 грамм воды = 80%
х=84*20/80=21 г
Т.е. в новом растворе 21 грамм соли, найдём количество добавленной соли:
21-16=5 грамм
PS - Это не 16 и 20 процентов раствора, это 16 и 20 процентнЫЙ раствор - совершенно разные вещи