ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №8

Ход работы:

1) В фарфоровую чашку (можно в чашки Петри) нальем воду и капнем несколько капель фенолфталеина, затем небольшой кусочек (с горошину) кальция осторожно обсушим фильтровальной бумагой и с пинцета опустим в воду.

Наблюдайте происходящую реакцию.

2) В пробирку налейте 2 мл соляной кислоты и опустите в нее маленький кусочек кальция.

Сделайте вывод и составьте уравнение реакции.

Дано:

m(Zn) = 13 г

m раствора (H₂SO₄) = 980 г

ω(H₂SO₄) = 20%

Vm = 22,4 л/моль

V(H₂) - ?

m чистого вещества (H₂SO₄) = (m раствора (H₂SO₄) · ω(H₂SO₄))/ =

= (980 · 20)/100 = 196 г

M(H₂SO₄) = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 196 г/98 г/моль = 2 моль

n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль

Zn + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂↑

n(H₂SO₄) = 2 моль     |  1   избыток

n(Zn) = 0,2 моль        |  1   недостаток (должно быть 2 моль)

n(H₂) = 0,2 моль

V(H₂) = n(H₂) · Vm = 0,2 моль · 22,4 л/моль = 4,48 л

ОТВЕТ: 4,48 л

Объяснение:Запишем уравнение диссоциации: 

HCOOH = H⁺ + HCOO⁻

Введем обозначения: Ca - концентрация кислоты, α - степень диссоциации, [H⁺], [HCOO⁻] - равновесные концентрации ионов водорода и формиат-ионов соответственно.

Запишем выражение для константы диссоциации: 

Так как муравьиная кислота слабая, то ее равновесные концентрации можно представить в виде: 

[H⁺] = αCa

[HCOO⁻] = αCa 

Это видно из уравнения диссоциации

[HCOOH] = (1-α)Ca т.к. α - мала, ей можем пренебречь и получим: [HCOOH] = Ca

С учетом введенный обозначений перепишем уравнение для константы диссоциации: 

Подставляем формулу: 

Kd = Ca*α² = 0,2 моль/л * (0,032)² = 2,048*10⁻⁴

Подробнее - на -