Лабораторная работа 8 ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА ВЗАИМОДЕЙСТВИЕМ ЦИНКА С РАСТВОРОМ КИСЛОТЫ 1. В пробирку постепенно опустите 4-5 кусочков цинка и свер- ху прилейте 2-3 мл соляной кислоты. Наблюдайте происходящее явление. Из какого вещества выделяется водород?
Если у тебя 500 г угля, содержащего 8% негорючих примесей, это значит, что сжиганию подвергнутся не все 500 г, а только горючая часть. Значит, сначала нужно найти, сколько г угля подвергнется горению. 500*92/100=460г Теперь составляется уравнение реакции и по нему ведется расчет. С +О2--->CO2 Из уравнения реакции видно, что 1 моль угля (т. е. 12г) при сжигании образует 1 моль углекислого газа. А 1 моль газа занимает объем 22,4 л. В нашем случает сгорает не 1 моль, т. е. не 12 г, а 460 г. Тогда образуется Х л оксида углерода. Составляй пропорцию и решай! 12г С 22,4 л СО2 460Х л Удачи!
AgNO₃⇄Ag⁺+NO₃⁻
Катод: 2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻; Ag⁺+e⁻=Ag⁰
Анод: 2H₂O-4e⁻=O₂+4H⁺.
2AgNO₃+2H₂O + электрический ток=2Ag + H₂↑+4O₂↑+2HNO₃
KBr⇄K⁺+Br⁻
катод(-) 2H₂O+2e⁻→H₂ + OH⁻
анод(+) Br⁻ +e⁻→Br⁰ 2Br=Br₂
2KBr + 2H₂O + электрический ток= 2KOH + 2H₂↑ + Br₂↑
В растворе: K⁺, OH⁻
Na₂SO₄⇄2Na⁺+SO₄²⁻
катод (–)2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻
анод (+)2 H₂O – 4⁻ → 4H⁺ + O₂↑
В растворе: Na⁺, OH⁻
В растворе: H⁺, SO₄²⁻
Na₂SO₄ + 4H₂O +электрический ток =
=2NaOH + H₂SO₄+2H₂↑+O₂↑
NiCl₂⇄Ni⁺²+2CI⁻
катод (–) : Ni²⁺ + 2е⁻ → Ni⁰
анод (+) : CI⁻ - e⁻ → CI⁰ 2CI⁰=CI₂
NiCI₂ +электрический ток = Ni↓ +CI₂
500*92/100=460г
Теперь составляется уравнение реакции и по нему ведется расчет.
С +О2--->CO2
Из уравнения реакции видно, что 1 моль угля (т. е. 12г) при сжигании образует 1 моль углекислого газа. А 1 моль газа занимает объем 22,4 л.
В нашем случает сгорает не 1 моль, т. е. не 12 г, а 460 г. Тогда образуется Х л оксида углерода.
Составляй пропорцию и решай!
12г С 22,4 л СО2
460Х л
Удачи!