ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА 9 Получение аммиака при взаимодействии аммониевых солей с гашеной известью и изучение его свойств 1. Приготовьте смесь хлорида аммония и гашеной извести в соот . ношении 1,5 : 1 , поместите ее в пробирку и закройте пробкой , в которую установлена газопроводящая трубка . 2. Слегка нагрейте смесь . Выделяющийся газ соберите в пробирку . 3. Заполненную газом пробирку ( или цилиндр ) с закрытым от верстием опустите через кристаллизатор в воду . Что будет на блюдаться при этом ? 4. Поднесите к газу , выходящему из газопроводящей трубки , бу мажку , пропитанную фенолфталеином . Какое явление про изойдет при этом ? 5. Поднесите к газу , выходящему из газопроводящей трубки , стеклянную палочку , смоченную соляной кислотой . Какое явление произойдет при этом ? Объясните причину превращений , происшедших в указанных опытах . Запишите уравнения реакций

Ну, для начала запишем формулы:

Сульфид железа (III) - Fe2S3

Кремниевая кислота (метакремниевая кислота) - H2SiO3

Оксид серы (IV) - SO2

Оксид кремния (IV) - SiO2

Вспомним определение электролитической диссоциации - это процесс распада электролита на ионы, при расплавлении или растворении его в воде.

Значит, электролитической диссоциации подвергаются РАСТВОРИМЫЕ вещества (в таблице растворимости соединения, которые отмечены буквами Р и М. Соединения с буквой Н - диссоциации не подвергаются!).

Проверим данные вещества на растворимость:

Fe2S3 - нерастворим (диссоциировать не будет!)

H2SiO3 - нерастворима (диссоциировать не будет!)

SO2 - это вообще оксид, это не электролит (диссоциировать не будет!)

SiO2 - это вообще оксид, это не электролит (диссоциировать не будет!)

Грубо говоря, из этого списка веществ - ни одно подвергаться диссоциации не будет!

Электролитическая диссоциация - процесс распада электролита на ионы при расплавлении или растворении его в воде.

По таблице растворимости смотрим, если вещество растворимо или малорастворимо - значит подвергается диссоциации, если нерастворимо - не подвергается диссоциации.

NaOH (Р) - сильный электролит;

H2O - слабый электролит;

CuCl2 (Р) - сильный электролит;

Fe(OH)2 (Н) - слабый электролит;

K2CO3 (Р) - сильный электролит;

HNO3 (Р) - сильный электролит;

P2O5 - оксиды не электролиты;

HBr (Р) - сильный электролит;

K3PO4 (Р) - сильный электролит;  

Fe - просто металл это не электролит;

ZnO - оксиды не электролиты.