Лабораторная работа «Испытание химических индикаторов» Ход работы:
Кислоты
В 3 пробирки налейте небольшое
количество одной из
рекомендованных кислот.
В 3 пробирки налейте небольшое
количество одной из
рекомендованных щелочей.
В первую добавьте 1-2 капли
метилоранжа,
во вторую столько же
фенолфталейна
и в третью лакмус.
В первую добавьте 1-2 капли
метилоранжа,
во вторую столько же
фенолфталейна
и в третью лакмус.
Отметьте изменение окраски индикаторов.
Результаты занесите в таблицу
Сделайте выводы о проделанной работе.
Кислоты
лакмус
Индикаторы
метилоранж
фенолфталеин
Вывод
Щелочи
Индикаторы
Вывод
лакмус
метилоранж
фенолфталеин
Дескриптор
Обучающийся
определяет различную среду фенолфталейном;
определяет различную среду лакмусом;
определяет различную среду метилоранжем;
делает вывод.
из молю даю за это мне это сегодня до 21:00 надо сдать
Hg^0-1e—> Hg^+1-восстановитель
N^+5+3e–>N^+2-окислитель
N-1e
Hg-3e
Перед знаками ртути и азота(которые рядом с окислитель и восстановитель)проведи черту,потом дальше крест на крест.Т.е за чертой перед азотом ставь 1 и так же с ртутью,но уже 3(просто цифры,без ,,+“и ,,-”)
Потом смотрим,Hg-3,поэтому перед Hg в левой части ставим 3,смотрим на правую часть,там Hg 1,поэтом ставим перед ртутью 3 чтобы и слева и справа было равное количество.Теперь смотрим на азот.Тройка стоящая перед HgNO3 относится ко всему веществу.Т.е азота 3,смотрим на NO,там 1 азот значит мы складываем общее количество азота в правой части,ооо будет равно 4.Значит перед HNO3 ставим 4.
Теперь в левой части водорода 4,а в правой всего 2,значит перед H2O ставим 2,следовательно водорода в правой и левой части 4.Кислорода в левой части 12,т.к мы умножаем 4 на 3 в веществе HNO3.Считаем в правой части,в 3HgNO3 кислорода 9,в NO кислорода 1,в 2H2O кислорода 2 Теперь складываем 9+1+2=12
Потом когда закончили уравнять пишем кто окислитель,а кто восстановитель.
Окислитель всегда ,,+”(степень окисления понижается)
Восстановитель всегда ,,-”(степень окисления повышается)
Вот пример в данном случаи:
Hg^0-1е—>Hg^+1-восстановитель
Почему?Потому что степень окисления повысилась с 0 до +1
N^+5+3e—>N^+2-окислитель
Потому что степень окисления понизилась с +5 до +2
Но почему же мы взяли в правой части азот со степенью окисления +2 а не +5?Потому что в HgNO3 степень окисления азота не изменилась,значит мы этот азот не трогаем,а вот в NO изменился азот до +2,значит он нам и нужен.
Как определить степень окисления?
Смотрим NO,степень окисления кислорода всегда равна -2,нам нужно чтобы все было нейтрально,т.е если в данном случаи кислорода -2,то и Азота +2(нужно чтобы в общем было ноль,это и есть нейтральность)
Все вещества в просто виде имеют степень окисления 0,т.е у Hg степень окисления равно в правой части нулю.
Что делать с HNO3?
Т.к кислород всегда -2,то в этом соединении он будет имеет степень окисления-6(-2*3=-6),водород всегда +1.Как найти азот?Надо от 6-1=5.Следовательно положительных 6 и отрицательных тоже жесть.Тоже самое и с HgNO3.
Кислород -2,значит в этом соединении кислород -6
Ртуть +1
6-1=5,значит у азота степень окисления равна +5
Именно поэтому в этом соединении 6 положительных и 6 отрицательных.
Запишем уравнение реакции Зинина в общем виде:
C6H5NO2 + 6[H] = C6H5NH2 + 2H2O
Найдём количество вещества нитробензола:
v(C6H5NO2) = m(C6H5NO2)/M(C6H5NO2) = 92.25/123 = 0.75 (моль).
Согласно уравнению реакции, из 1 моль C6H5NO2 образуется 1 моль C6H5NH2, поэтому, при 100%-ом выходе продукта реакции:
v(C6H5NH2) = v(C6H5NO2) = 0.75 (моль).
Таким образом, теоретическая масса образующегося анилина:
m(C6H5NH2) = v(C6H5NH2)*M(C6H5NH2) = 0.75*93 = 69.75 (г)
и выход продукта реакции:
Ф(C6H5NH2) = (mпракт.(C6H5NH2)/m(C6H5NH2))*100 = (66/69.75)*100 = 94.62 = 95 (%).
вот этвет надеюсь
Объяснение:
Удачи......