Лабораторная работа
ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ ИОНОВ ВОДОРОДА И ГИДРОКСИД-ИОНОВ
2.1.Налить в две пробирки по 1 мл 2н соляной кислоты и опустить в пробирки по небольшому кусочку цинка. Когда установится равномерное выделение водорода, в одну пробирку прилить 1 мл насыщенного раствора ацетата натрия или аммония, а в другую 1 мл дистиллированной воды для сохранения одинакового объема. Объяснить уменьшение скорости выделения водорода в первой пробирке. Написать уравнения реакций.
2.2.В две пробирки налить по 1 мл 2н раствора гидроксида натрия. В первую внести микрошпателем хлорид аммония и хорошо перемешать. Затем в обе пробирки прибавить по 1-2 капли хлорида магния. Почему в первой пробирке не образуется осадок? Написать уравнен ия реакций.
ОПЫТ 3. ИОННЫЕ РЕАКЦИИ
3.1. В одну пробирку налить 2 капли раствора ацетата натрия, в другую столько же хлорида аммония. В первую пробирку налить 2-3 капли соляной кислоты, а во вторую 2-3 капли гидроксида натрия. Испытать обе пробирки на запах. Какие вещества выделяются? Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3.2. Поместить в пробирку 3 капли раствора сульфата меди, в другую –столько
же раствора сульфата никеля. Затем в каждую пробирку прибавить по 2-3 капли раствора сульфида натрия. Наблюдать выпадение осадков. Отметить цвет осадков. Написать ионные и молекулярные уравнения реакций.
3.3. Внести в 3 пробирки по одному микрошпателю карбоната натрия, карбоната кальция и гидрокарбоната натрия. Добавить в каждую пробирку по 5-6 капель раствора соляной кислоты. Наблюдать ход реакции. Написать уравнения в ионном и молекулярном виде.
ОПЫТ 1. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХАРАКТЕРА ГИДРОЛИЗА
На полоски универсальной индикаторной бумаги нанести по 1 капле растворов AlCl3, KCl, Na2CO3. По изменению окраски бумаги определить рН растворов. Написать реакции гидролиза в молекулярной и ионной форме..
Опыт 4. Влияние температуры на гидролиз.
В пробирку внести 4-5 капель 1н раствора ацетата натрия, прибавить 2 капли фенолфталеина и отметить цвет раствора. Затем нагреть пробирку на пламени спиртовки почти до кипения. Как изменился цвет раствора? Написать уравнение реакции.
Опыт 5. Растворение веществ в продуктах гидролиза
В ПРОБИРКУ НАЛИТЬ 1 МЛ РАСТВОРА ХЛОРИДА ЦИНКА И НАГРЕТЬ РАСТВОР НА ПЛАМЕНИ СПИРТОВКИ. БРОСИТЬ В РАСТВОР КУСОЧЕК ЦИНКА, ПРЕДВАРИТЕЛЬНО ОЧИСТИВ ЕГО ПОВЕРХНОСТЬ. НАБЛЮДАТЬ ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА. КАКОЙ ГАЗ ВЫДЕЛЯЕТСЯ?
в другую пробирку налить столько же концентрированного раствора Na3PO4 и бросить туда кусочек алюминия. Пробирку также нагреть на пламени спиртовки. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.
2. Химические явления:
а) б)
3.
1) — Б
2) — Г
3) — А
4) — В
4.
CO2 — валентность углерода (C) = 4 (сверху пишешь над углеродом римскую цифру 4) , кислорода (О2) = 2, (точно также, римскую 2)
SiH4 — валентность кремния (Si) = 4, водорода = 1.
Cl2O7 — валентность хлора (Cl2) = 7, кислорода = 2.
Na2O — валентность натрия (Na) = 1. валентность кислорода = 2.
5. Дано:
Na2CO3
Найти:
w (C) =?
Решение:
сначала рассчитаем молярную массу.
M (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106
теперь находим массовую долю углерода,
w (C) = Ar(C) * n / Mr(Na2CO3) *100% = 12 / 106 *100% = 11,3%
ответ: 11,3%
6.
А) SO3 + H2O = H2SO4 (соединение)
Б) 2CH4 + O2 = 2CO + 4H2 (горение, соединение)
7.
1) 2H2O = 2H2 + O2
2) 3O2 + 4Al = 2Al2O3
3) 5O2 + 4P = 2P2O5
8.
Дано:
m р-ра (MgCl2) = 120 г
w р-pa (MgCl2) = 8% = 0,08
Найти:
m в-ва (NaCl) = ?
m (воды) =?
Решение:
итак, будем использовать формулу массовой доли:
w = m (в-ва) / m (р-ра)
выразим m (в-ва) :
m (в-ва) = m (p-pa) * w
m (NaCl) = 120 * 0,08 = 9,6 г
m (воды) = m (р-ра) — m (в-ва)
m (H2O) = 120 — 9,6 = 110,4 г
ответ: m соли, (NaCl) = 9,6 г, m воды (H2O) = 110,4 г.
Фух, я очень надеюсь, что я тебе Здесь всё правильно, нажимай
n(вещества)=2,15/86=0,025моль
n(CO2)=6.6/44=0.15mol
n(H2O)=3.15/18=0.175mol
n(O)=0.3mol+0.175mol=0,475mol
m(O)=0.475mol*16=7.6g
Слева 2,15+7,6=9,75
Справа 6,6+3,15=9,75
нет кислорода (9,75=9,75 слева и справа)
Итого
Водорода 0,35/0,025=14
углерода 0,15/0,025=6
С6H14 гексан
2)n(Вещества)=36/180=0,2моль
n(СO2)=52.8/44=1.2моль
n(H2O)=21.6/18=1.2моль
n(O)=1.2моль+2,4моль=3,6моль
m(O)=3.6моль*16=57,6г
Слева 36г+57,6г=93,6г
Справа 52,8+21,6=74,4г
Есть кислород значит и его 93,6г-74,4г=19,2г (разделим на 16 и будет 1,2моль)
Итого
Кислорода 1,2/0,2=6
Водород 2,4/0,2=12
Углерод 1,2/0,2=6
С6Н12О6 глюкоза
лишними не бывают)