ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА No 4 Качественные реакции на катионы Fe2+, Fe3+, Cu2+ взаимодействием со щелочами Реактивы: растворы хлоридов или сульфатов железа (II), железа (III) и меди (II), гидроксида натрия. Химическая посуда и лабораторное оборудование: пробирки и штатив для пробирок. Техника безопасности. Требуется соблюдение правил работы с растворами кислот, щелочей и нагревательными приборами. Ход работы Опыт. В три пробирки налейте по 1-2 мл растворов хлоридов или сульфатов железа (II), железа (III) и меди (ІІ) соответственно. Обратите внимание на цвет каждого раствора. В каждую из пробирок добавьте по несколько капель раствора щелочи. Что наблюдаете? Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде. Какой ион является групповым реагентом для обна- ружения данных катионов?
1.Составьте формулу оксида натрия
Na2O
2. Назовите число электронов у элемента серы.
16 электронов
3. Четыре электронных слоя и семь электронов во внешнем электронном слое имеет атом
3) брома
4. По пять электронов на внешнем электронном слое находится в атоме каждого из химических элементов
4) N, P, As
6.В атоме химического элемента содержится 16 электронов. Сколько из них находятся на внешнем энергетическом уровне?
3) 6
7.Число электронов у атома, ядро которого содержит 12 протонов, равно
4) 12
8.Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2, 8,3. В Периодической системе Д. И. Менделеева этот элемент расположен
1) в 3-м периоде, IIIА группе
9.Номер периода в Периодичекой системе химических элементов Д. И. Менделееeва равен числу
4) заполняемых электронных слоев в атоме
Это фосфор(Р)
Фосфор (P) располагается во 3 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 15.
Массовое число: A = 31
Число протонов: P = 15
Число электронов: ē = 15
Число нейтронов: N = A - Z = 31 - 15 = 16
электронная конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Степени окисления минимальная: -3 максимальная: +5
Высший оксид: P2O5 – оксид фосфора (V).
Проявляет кислотные свойства: P2O5 + 6NaOH ⟶ 2Na3PO4 + 3H2O
Высший гидроксид: H3PO4 – ортофосфорная кислота.
Проявляет кислотные свойства: H3PO4 + 3NaOH ⟶ Na3PO4 + 3H2O
Водородное соединение в низшей степени окисления: PH3.