Лабораторний до швидкість реакції цинку
У пробірку з гранулою і
вплинуло нагрівання на швидкі
Висновок:
Ура
Вплив різних
Мета: екперименталь
Обладнання і реакти
крейди, пробіркотримач, спи
A 2
Завдання 1. Досліді
У три пронумерован
шу - - шматочок магнію, у
Висновок:
3. Сильним електролітом є
гMg(OH),
A H2CO3
B HNO2
БHNO3
4. Вкажіть речовину, розчин якої не є електролітом
Гнатрій хлорид
в нітратна кислота
А калій гідроксид Б цукор
5. Вкажіть речовину, яка під час дисоціації утворює значну кількість гідроксид-іонів
Акупрум(ІІ) сульфат
Б ферум(ІІІ) гідроксид
в натрій гідроксид
Гкальцій гідроксид
5. У воді розчинили 4 моль магній нітрату. Вкажіть кількість речовини негативно заря-
джених йонів (моль), що утворилися за повної дисоціації електроліту
Г8
в 6
Б 4
Вкажіть ступінь електролітичної дисоціації електроліту, якщо з кожних 50 частинок
розчиненої речовини на йони розщепилося 25
А 0,2
Б 0,3
В 0,4
Г0,5
8. Вкажіть формулу електроліту, який дисоціює ступінчасто
A K2SO4
БH,SO4 в MgSO4
r NaNO3
9. Складіть молекулярне рівняння, що відповідає такому йонно-молекулярному рівнянню:
Zn**+ 2OH - Zn(OH)2
10. Вкажіть розміри частинок (молекул, атомів чи йонів) у розчині
А більші, ніж 10-9 м
Б менші, ніж 10 м
в більші, ніж 10 м
Гменші, ніж 10-4 м
11. Вкажіть формулу речовини, яка під час дисоціації утворює йони Гідрогену
A CH4
Б NH3
в Сан,
ГHNO3
12. Складіть молекулярне рівняння, що відповідає такому йонно-молекулярному рівнянню:
Al + + 3OH = Al(OH)30
13. Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій, що відбуваються в розчині
між такими речовинами: а) калій карбонатом і магній нітратом; б) ферум(ІІІ) бромідом і
аргентум нітратом; в) алюміній сульфатом і калій гідроксидом.
1. Обчисліть масу нітрат-іонів у розчині, якщо у воді розчинили 0,04 моль алюміній нітрату.
15. У 400 мл води розчинили 0,3 моль натрій сульфату декагідрату. Обчисліть масову частку
солі (%) в одержаному розчині.
16. Укажіть йони, які можуть одночасно міститися в розчині
A Fe2+ i OH 6 Fe3+ i CI В Feti s2-
Завдання 2. Дослід
В одну пробірку пе
хлоридної кислоти. Що с.
Висновок:
Завдання 3. Дост
У дві пробірки на
тім в обидві Однако
Висновок:
Завдання 4. До
У дві пробірки
пробірок нагрійте. Ш
Висновок:
Г Fe* i PO
Завдання 5.
і ї залежність від різних чинників
Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.
Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение.
s-элементы d-элементы f-элементы p-элементы
№ Знак Элемент Электронная формула
I период
1 H водород 1s1
2 He гелий 1s2
№ Знак Элемент Электронная формула
II период
3 Li литий 1s2 2s1
4 Be бериллий 1s2 2s2
5 B бор 1s2 2s2 2p1
6 C углерод 1s2 2s2 2p2
7 N азот 1s2 2s2 2p3
8 O кислород 1s2 2s2 2p4
9 F фтор 1s2 2s2 2p5
10 Ne неон 1s2 2s2 2p6
№ Знак Элемент Электронная формула
III период
11 Na натрий 1s2 2s2 2p6 3s1
12 Mg магний 1s2 2s2 2p6 3s2
13 Al алюминий 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14 Si кремний 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15 P фосфор 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
2. m(молекулы CO2) - ?
M(CO2) = 44 g / mol
NA = 6.02*10^23 молекул
m(молекулы CO2) = 44 / 6.02*10^23 = 7.308*10^-23 грамм
3.m(р-ну) = 200 g
W(CuSO4) = 10%
m(H2O) - ?
m(CuSO4) - ?
m(H2O) = 200 - 0.1*200 = 180 g
m(CuSO4) = 200 * 0.1 = 20 g
4. Mr(Me(OH)3) = 78.
Ar(Me) = 78 - 16*3 - 1*3 = 78 - 51 = 27.
Алюминий - Al
5. CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4
MgCl2 + K2CO3 → 2KCl + MgCO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
Ионную не знаю, сорян.
6.m(Me) = 2 g
N(H2) = 0.05 mol
Me - ?
x mol 0.05 mol
Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
1 mol 1 mol
1:x = 1:0.05
x = 0.05
M(Me) = 2 / 0.05 = 40 g / mol
Это Кальций - Ca