Лабораторний дослід 13. Відношення крохмалю до води
Обладнання та речовини: половина чайної ложки крохмалю, скибка білого хліба, сира картоплина, вода кімнатної температури, хімічний стакан,
скляна паличка.
Дослідіть розчинність крохмалю у воді кімнатної температури.
Крохмаль помістіть на дно хімічного стакана, вилийте в нього воду та перемішайте речовини скляною паличкою. Після перемішування залиште суміш речовин на кілька хвилин. Що ігаєте? Про що це свідчить?
Виготовте крохмальний клейстер.
Для цього доведіть 50 мл води до кипіння й обережно вилийте її в суміш
крохмалю з невеликою кількістю води. Що ігаєте?
Вміст стакана збережіть для проведення лабораторного досліду 14.
Лабораторний дослід 14. Взаємодія крохмалю з йодом
Проведіть взаємодію крохмального клейстеру з йодом.
До виготовленого в попередньому досліді крохмального клейстеру додайте кілька крапель йодної настоянки. Що ви ігаєте?
Проведіть взаємодію порошку крохмалю з йодом.
Візьміть чверть чайної ложки крохмалю, помістіть на дно прозорого скляного посуду та додайте до нього кілька крапель спиртового розчину йоду.
Що ви ігаєте?
Проведіть випробування білого хліба та сирої картоплі на наявність у них крохмалю.
На шматочок білого хліба та на розріз сирої картоплини крапніть спиртового розчину йоду. Що ви ігаєте?
Домашній експеримент
Жителі сіл досить часто виготовляють крохмаль самостійно, використовуючи картоплю, вирощену своїми руками.
Розробіть план добування крохмалю з бульб картоплі в домашніх умовах та реалізуйте його практично.
Вам знадобляться: 2–3 великі картоплини; тертушка, що дозволяє подрібнювати картоплю до кашкоподібного стану; марля; дві або три миски; вода.
А) Н2+Y2---> 2HY (реакция соединения)
Б) SO2+H2O---> H2SO3 (реакция соединения)
Сернистая кислота
В) FeCl3 + 3KOH> Fe(OH)3↓ + 3KCl (реакция обмена)
Гидроксид железа (III) и хлорид калия (I)
Г) 3Al(OH)3> Al2O3 + 3H2O (реакция разложения)
Оксид алюминия (III) и вода
Для реакций А написать полное и сокращённое ионное уравнение нельзя, так как она окислительно-восстановительная, а не ионная (обмена, замещения)
Для реакций Б составьте электронный баланс нельзя, так она является реакцией разложения и там степени окисления не меняются у элементов.
Объяснение:
гаємо виділення пухирців водню.
У пробірці з цинковим порошком газ виділяється більш інтенсивно.
Запишемо йонно-молекулярне рівняння реакції:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + 2H(+) + 2Cl(-)= Zn(+2) + 2Cl(-) + H2↑
Zn + 2H(+) = Zn(+2) + H2↑
Взаємодіяти з йонами Н+ можуть лише атоми Цинку, які перебувають на поверхні металу. Загальна площа поверхні усіх часточок цинкового порошку значно перевищує площу поверхні гранули металу, тому порошок цинку швидше взаємодіє з кислотою.
Висновок: швидкість реакції зі збільшенням площі поверхні контакту реагентів зростає.