Лабораторний дослід 4 Виготовлення водних розчинів із заданими
масовими частками розчинених речовин
Виконайте (на вибір) запропоновані вам досліди з виго-
товлення водних розчинів калій сульфату, натрій карбо-
нату, глюкози й лимонної кислоти. Отримані розчини від-
дайте вчителю, вони знадобляться для інших досліджень,
Після виконання роботи підготуйте короткий звіт, сформу-
люйте висновок.
Варіант І. Виготовте розчин калій сульфату K2SO4
масою 50 г з масовою часткою речовини 20 %.
Варіант II. Виготовте розчин натрій карбонату
Na2CO3 масою 60 гз масовою часткою речовини 0,15.
Варіант III. Виготовте розчин глюкози C6H1206
масою 80 гз масовою часткою речовини 4 %. Обчисліть,
яку масу води треба долити, щоб отримати розчин з масо-
ВОю часткою глюкози 0,2.
Варіант IV. У вас наявнa лимонна кислота масою 8 г.
Виготовте розчин масою 120 гз масовою часткою цієї кис-
лоти 0,06. Чи всю кислоту використано для виготовлення
розчину?
Опишіть результати лабораторних дослідів, зробіть
Висновки.
158
ответ:
объяснение:
. при термическом разложении мышьяковистого водорода выделилось 8 ккал теплоты и образовалось 16,8 л ( н.у. ) водорода. определить энтальпию образования мышьяковистого водорода ash3 . 2. как изменяется энтропия при фазовых переходах кристаллических веществ? 3. вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала в реакции димеризации диоксида азота при стандартной температуре и при 100 °с . сделайте вывод о напрвлении процесса: 2no2 (г) n2o4 (г) . dн° n2o4 (г) = 9,6 кдж/ моль; s° n2o4 (г) = 303,9 дж/ моль k; dн° no2 (г) = 33,8 кдж/ моль; s° no2 (г) = 240,3 дж/ моль к;
ответ:
объяснение:
. при термическом разложении мышьяковистого водорода выделилось 8 ккал теплоты и образовалось 16,8 л ( н.у. ) водорода. определить энтальпию образования мышьяковистого водорода ash3 . 2. как изменяется энтропия при фазовых переходах кристаллических веществ? 3. вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала в реакции димеризации диоксида азота при стандартной температуре и при 100 °с . сделайте вывод о напрвлении процесса: 2no2 (г) n2o4 (г) . dн° n2o4 (г) = 9,6 кдж/ моль; s° n2o4 (г) = 303,9 дж/ моль k; dн° no2 (г) = 33,8 кдж/ моль; s° no2 (г) = 240,3 дж/ моль к;