Лабораторно-практическая работа № 17-18 «Спирты и карбоновые кислоты»
Қостанай,
2020 ж.
Цель работы: изучить свойства спиртов и карбоновых кислот.
Реактивы и оборудование: штатив для пробирок, пробирки, стакан, медная
проволока, спиртовка, фильтровальная бумага, спички, этиловый спирт,
глицерин, 10-% р-р гидроксида натрия, 2-% р-р сульфата меди, уксусная
кислота, лакмус, стружки магния, сода пищевая, вода, растительное масло.
Ход работы:
Опыт 1. Исследование свойств этилового спирта.
Приобретите в аптеке 50 мл 90% этилового спирта.
I. Откройте бутылёк со спиртом, понюхайте его. Что ощущаете?
II. В чистую пробирку (рюмку) прилейте несколько мл этилового спирта
и добавьте 1 мл воды, взболтайте. Что можно сказать о растворимости
этилового спирта в воде?
III. В чистую пробирку (рюмку) налейте 2 мл этилового спирта и добавьте
1 мл подсолнечного масла, такое же количество подсолнечного масла
налейте в пробирку этиловый спирт + вода. Перемешайте содержимое
обеих пробирок. Что можно сказать о свойствах этилового спирта как
растворителя?
IV. На фильтровальную (бумажное полотенце) бумагу капните одну каплю
воды и чуть поодаль одну каплю этилового спирта. Какая капля
быстрее испарится? Сделайте вывод о свойствах спирта на основе
этого опыта.
V. Накалите на пламени спиртовки свернутую в спираль медную
проволоку до появления черного налета оксида меди (II) и внесите её в
оставшуюся часть этилового спирта, которую нужно вылить
предварительно в химический стакан. Что наблюдаете? Запишите
уравнение химической реакции.
Опыт 2. Качественная реакция на многоатомные спирты.
В стакан налейте 2 мл р-ра гидроксида натрия, добавьте немного
сульфата меди до выпадения осадка. Отметьте цвет осадка гидроксида меди
(II).
Прилейте к осадку гидроксида меди (II) раствор глицерина, отметьте
изменение цвета. Запишите уравнения реакции взаимодействия глицерина с
гидроксидом меди (II), назовите продукты реакции.
Опыт 3. Исследование свойств карбоновых кислот.
I. В пробирку добавьте несколько мл раствора уксусной кислоты. Затем
добавьте несколько капель лакмуса. Отметьте цвет, полученного
раствора. Почему лакмус изменил цвет?
II. Взимодействие с гидроксидом натрия. В пробирку с уксусной кислотой
и лакмусом по капле добавляйте раствор NaOH до изменения окраски
индикатора. Запишите уравнение химической реакции, взаимодействия
уксусной кислоты с гидроксидом натрия.
III. Взаимодействие с оксидом меди (II). Добавьте в пробирку с раствором
уксусной кислотой небольшое количество оксида меди (II). Затем
содержимое пробирки нагрейте на пламени спиртовки. Запишите
уравнение химической реакции, взаимодействия уксусной кислоты с
оксидом меди (II). Отметьте цвет раствора
IV. Взаимодействие с металлами. В пробирку с раствором уксусной
кислоты поместите несколько стружек магния. Запишите уравнение
химической реакции, взаимодействия уксусной кислоты с магнием.
Какой газ образуется?
V. Взаимодействие гидрокарбонатом натрия (пищевая сода). В пробирку с
уксусной кислотой добавьте немного гидрокарбоната натрия
(NaHCO3). Запишите уравнение химической реакции, взаимодействия
уксусной кислоты с гидрокарбоната натрия. Какой газ образуется?
Нужно рассписать
Відповідь: С₄Н₈
Дано:
ω(С) = 85,7% або 0,857
Dпов.(СₙНₓ) = 1,93
Знайти:
Мол. ф-лу СₙНₓ - ?
Объяснение:
М(пов.) = 29 г/моль
М(СₙНₓ) = Dпов.(СₙНₓ)*M(CₙHₓ) = 1,93*29 г/моль = 56 г/моль
Знаходимо масу та кількість атомів Карбону:
m(C) = 56 г*0,857 = 48 г
n(C) = m(C)/M(C) = 48 г/12 г/моль = 4 моль
Знаходимо масу та кількість атомів Гідрогену:
m(H) = m(CₙHₓ) - m(C) = 56 г - 48 г = 8 г
n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
Співвідношення атомів Карбону та Гідрогену становить:
n(C):n(H) = 4:8, тобто формула С₄Н₈
Н₃С-СН=СН-СН₃;
СН₂=СН-СН₂-СН₃
Відповідь: С₄Н₈
N2 - ковалентная неполярная связь,
O2 - ковалентная неполярная связь,
F2 - ковалентная неполярная связь,
Cl2 - ковалентная неполярная связь,
ZnCl2 - ионная связь,
NH3 - ковалентная полярная связь,
NaCl - ионная связь,
PH3 - ковалентная полярная связь,
CuBr2 - ионная связь,
FeS - ионная связь,
H2S - ковалентная полярная связь,
H2 - ковалентная неполярная связь,
CH4 - ковалентная полярная связь,
CaCl2 - ионная связь,
N2O3 - ковалентная полярная связь,
SiH4 - ковалентная полярная связь,
Na2S - ионная связь,
FeCl3 - ионная связь,
H2Se - ковалентная полярная связь,
K2Se - ионная связь,
J2 - ковалентная неполярная связь,
CaS - ионная связь,
HgO - ионная связь,
S8 - ковалентная неполярная связь,
LiCl - ионная связь,
N2O3 - ковалентная полярная связь.