Лабораторный опыт № 4 изучение процесса охлаждения салона на одного ученика реактивы: салол 30 г. химическая посуда и оборудование: термометр или прибор spark -- 1 шт.; стакан 10 мл 1 шт.; спиртовка/плитка - 1 шт.; миллиметровая бумага; секундомер - 1 шт. техника безопасности. требуется соблюдение правил работы с нагревательными приборами. 1. расплавить салол до жидкого состояния. 2. измерять температуру охлаждения салола каждую минуту до постоянной температуры. 3. построить график зависимости температуры охлаждения са- лола от времени. обратите внимание: салол (фенилсалицилат, фенил 2-гидро- ксибензоат) является безопасным веществом для использования в данном эксперименте.

С металлами железом (Fe), хромом (Cr), алюминием (Al), золотом (Au), платиной (Pt), иридием (Ir), натрием (Na) - не взаимодействует по причине образования на их поверхности защитной плёнки, которая не позволяет дальше окисляться металлу.

Со всеми остальными металлами при химической реакции выделяется бурый газ (NO2).  

4Mg + 10HNO3(конц) → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

4HNO3 конц. + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O

При взаимодействии с щелочно-земельными металлами, а также цинком (Zn), железом (Fe), она окисляется до аммиака (NH3) или же до аммиачной селитры (NH4NO3).  

10HNO3 разбавл. + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

с ртутью достаточно медленно:

3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Уравнение реакции в общем виде (лучше записать в виде структурных формул - во вложении, но здесь никак):

C₆H₅OH + 3Br₂ → C₆H₂Br₃OH↓ + 3HBr

Молярные массы:

M(C₆H₅OH) = 6*12 + 6 + 16 = 94 г/моль

M(C₆H₂Br₃OH) = 6*12 + 3 + 3*80 + 16 = 331 г/моль

Из 94 г/моль фенола получается 331 г/моль трибромфенола

из x г фенола получится 8,45 г трибромфенола.

x = 94 г/моль*8,45 г / 331 г/моль = 2,40 г . В реакцию вступило 2,40 г фенола, содержащегося в 240 г раствора.

Массовая доля фенола в растворе ω = 2,4 г *100% / 240 г = 1%