Леонардо 9-11 свойства элемента оганесона приходится изучать моделирования ,и это моделирование предсказало ряд совершенно уникальных свойств. укажите,какое из свойств не соответствует этим прогнозам. варианты: 1- элемент может существовать только в лаборатории,т.к получить его можно только облучением плутония кальцием-48,а время его жизни будет не более 0,07 с 2- простое вещество оганесон не имеет температуры плавления, т.к твердое состояние для этого вещества недостижимо 3- атомы оганесона образовывать двухатомные молекулы оg2 4- атом оганесона обладает большей активностью,чем радон, большему радиусу атома и значительному удалению электронов наружного уровня от ядра 5- электроны в атоме оганесона разгоняются до таких скоростей, что вместо электронных орбиталей существует электронный газ(облако ферми-газа) 6- ядро атома оганесона представляет собой пузырь,т.к протоны,которых в ядре слишком много,отталкиваются друг от друга

CH₄+2O₂ = CO₂ + 2H₂O

n(CH₄)=V(CH₄)/22.4   (22.4 -- число Авогадро, оно всегда одинаковое и используется при работе с газами)

n(CH₄)=420/22.4=18.75 моль

n(O₂) = 0.5* n(CH₄)   (Это мы можем понять по данному в условии коэффиценту. CH₄ и 2O₂  относится как 1/2, то есть 0.5)

n(O₂) = 18.75*2= 37.5 моль

Теперь ищем кислород в литрах, опять используя число Авогадро.

V(O₂) = 37.5*22.4=840 литров

840/0.20 (0.20 это 20%) =4200 литров.

При нормальных условиях (А у нас они нормальные по условию) в 1 м³ содержится 1000 литров.

4200/1000=4.2 м³

Электролиз широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из промышленного получения алюминия, меди, водорода, диоксида марганца[2], пероксида водорода. Большое количество металлов извлекается из руд и подвергается переработке с электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование). Также электролиз является основным процессом, благодаря которому функционирует химический источник тока.

Электролиз находит применение в очистке сточных вод (процессы электрокоагуляции, электроэкстракции, электрофлотации).

Применяется для получения многих веществ (металлов, водорода, хлора и др.), при нанесении металлических покрытий (гальваностегия), воспроизведении формы предметов (гальванопластика).

Объяснение:

Первый закон Фарадея

Основная статья: Законы электролиза Фарадея

В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду через электролит.

Если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I.

Коэффициент пропорциональности {\displaystyle k}k называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества.