Летка органічна сполука масою 0,1437 г при 25С перетворилася на пару об’ємом 22,9 л. Визначте молекулярну масу речовини.

Объяснение:

Неизвестный углеводород сожгли в кислороде в стехиометрическом соотношении. При поглощении продуктов сгорания известковой водой, выпал осадок массой 20 г, а масса раствора уменьшилась на 8.5 г. Определите неизвестный углеводород.

 СхНу  +   О2   =   х СО2    +    0,5 уН2О  

                                        20 г

 СО₂    +   Са(ОН)₂  +  СаСО₃↓   +  Н₂О

Если бы  весь углекислый   газ   пошел  на  образование  осадка  карбоната   кальция, то   масса   раствора   уменьшилась бы  на  20 г,  то  есть   на   массу   осадка.   Но  масса   раствора  уменьшилась  только   8,5 г.   Следовательно на  20 г  - 8,5 г  =  11,5 г  масса  раствора  возросла.  

10,0 г  это  масса   растворившегося  осадка    и  1,5  г  это  масса  воды.

Такое   возможно   если   неизвестным   углеводородом  будет  пропан,   взятый   количеством   0,1  моль.  

0,1                        0,3 моль          0,4 моль

С3Н8   +   О2    =  3 СО2    +       4 Н2О  

A) бутин-1

В) 2-метилпропен

С) пропан

D) пентен-1

7. 1:2:1

8. C₂H₂

Объяснение:

7. M(Смесь)=d*M(H2)=18*2=36 г/моль

Без освещения в реакцию с хлором вступит этин

C2H2+2Cl2=C2H2Cl4

Количество хлора

n(Cl2)=m/M=17,75/71=0,25 моль

По уравнению количество этина

n(C2H2)=0,25*1/2=0,125  моль

Мольная доля этина

χ(C2H2)=n(C2H2)/n(смесь)=0,125/0,5=0,25

Пусть мольная доля этана х, тогда средняя молярная масса смеси

30*x+(1-x-0,25)+0,25*26=36

14х=3,5

х=0,25

Мольная доля пропана

1-0,25-0,25=0,5

Мольное отношение

0,25:0,5:0,25=1:2:1

8. Уравнение горения имеет вид

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O

После сгорания смеси газообразным останется только CO2

x=V(CO2)/V(CxHy)=300/150=2

x+y/4=V(O2)/V(CxHy)=375/150=2,5

y=2

C2H2