Лист самоконтроля по теме «Углеводороды».
1.Назовите полученные вещества:
а) CH3 – C = C – CH – CH3 б) CH3 – CH = C – CH2 – CH2 – СH3
| |
CH3 CH3

C2H5
|
в) CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – СH3
|
CH3

2.С какими из перечисленных веществ взаимодействует пентен – 1. Составьте уравнения реакций:

а) Na2SO4; б) H2O; в) Cl2; г) H2.

1. Горение свечи это химическое явление ,таяние льда физическое явление, образование черного налета это оксид то есть химическое явление , растворение в воде сахара это физическое явление потому что можно выпарить жидкость и выйдет пар(вода) и сахар.2.NH3 потому что если посмотреть молекулярную массу вещества то выйдет что азота больше чем гидрогена в разы 3.HCl - соляная кислота . K2O - оксид калия . NaOH -гидроксид натрия. Ca(OH)2 - гидроксид кальция. K2CO3 - карбонат калия . HNO3 - азотная кислота . SO2 - оксид серы . H2SO4 - серная кислота. Fe2O3 - оксид железа . MgSO4-сульфат магния.4. а) 2AlCl3 + 3H2.  б) нету в) Al(No3)3 + H2O г) KOH + H2 д) H2SO4 е) N2O5 + KOH 5.0,2 г6. а) 2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2 , Na2O + H2O ---> 2NaOH. б)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O.Объяснение:

Вопрос 1. Ион аммония, NH4+, по своим размерам и свойствам похож на ион Li+. Оба иона имеют малый радиус и ионный характер, также оба иона способны образовывать сильные ионо-дипольные связи с водой.

Вопрос 2. Вещество, в котором имеется связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, это HNO2. HNO2 содержит атом азота, который может действовать как донор электронной пары, а также атом кислорода, который может акцептировать электронную пару.

Вопрос 3. Ионная кристаллическая решетка характерна для (NH4)2SO4. (NH4)2SO4 образует ионную решетку из положительных ионов аммония и отрицательных ионов сульфата.

Вопрос 4. Вещество А, с которого можно осуществить превращения (NH4)2SO4 + A = NH4Cl + B, это BaCl2. Барий хлорид (BaCl2) реагирует с (NH4)2SO4, образуя NH4Cl и BaSO4.

Вопрос 5. Вещество, с которого можно обнаружить присутствие ионов аммония в растворе, это NaOH. Реакция NaOH с ионами аммония приводит к образованию аммиака (NH3) и воды (H2O).

Вопрос 6. Атом вещества NH4NO3, который является восстановителем в реакции NH4NO3 = N2O + 2H2O, это N-3. Во время реакции вещество NH4NO3 теряет электроны, и атом азота вещества NH4NO3 изменяет степень окисления с -3 до 0.

Вопрос 7. Атом вещества (NH4)2Cr2O7, который является окислителем в реакции (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O, это Cr+6. Во время реакции вещество (NH4)2Cr2O7 теряет электроны, и атом хрома вещества (NH4)2Cr2O7 изменяет степень окисления с +6 до +3.

Вопрос 8. Среди азотных удобрений, сульфат аммония обладает большей питательной ценностью. Сульфат аммония содержит азот в доступной форме для растений и может быть легко усваиваем азотными компонентами растений.

Вопрос 9. Качественной реакцией на соли аммония является взаимодействие с щелочами. При взаимодействии щелочей с солями аммония образуется аммиак (NH3) и вода.

Вопрос 10. Реакция, которая происходит с гидрокарбонатом аммония при нагревании, это NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов данной реакции равна 4.

Вопрос 11. Основной получения солей аммония основан на реакциях обмена. В ходе этих реакций ионы аммония обмениваются с ионами других металлов или кислотами, образуя соли аммония.

Вопрос 12. Нашатырь – это хлорид аммония (NH4Cl).

Вопрос 13. Сульфат аммония не вступает в реакцию с BaCl2, так как не образует твердого осадка.

Вопрос 14. Верно только суждение А. Соли аммония взаимодействуют с раствором щелочи при нагревании, образуя аммиак. Суждение Б неверно, так как соли аммония разлагаются при нагревании.

Вопрос 15. При взаимодействии 3 моль аммиака (NH3) и 1 моля фосфорной кислоты (H3PO4) образуется аммоний фосфат (NH4H2PO4).