Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
Ca (2+) + 2 OH (-) + 2 H (+) + SO4 (2-) = CaSO4 ↓ + 2 H2O
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2 ↑
2 K (+) + CO3 (2-) + 2 H (+) + SO4 (2-) = 2 K (+) + SO4 (2-) + H2O + CO2 ↑
2 H (+) + CO3 (2-) = H2O + CO2 ↑
CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl
Cu (2+) + 2 Cl (-) + 2 Na (+) + 2 OH (-) = Cu(OH)2 ↓ + 2 Na (+) + 2 Cl (-)
Cu (2+) + 2 OH (-) = Cu(OH)2 ↓
Na2CO3 + 2 HNO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 ↑
2 Na (+) + CO3 (2-) + 2 H (+) + 2 NO3 (-) = 2 Na (+) + 2 NO3 (-) + H2O + CO2 ↑
2 H (+) + CO3 (-) = H2O + CO2 ↑
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.