ответ:Виды химической связи и ее образования в неорганических соединениях: ковалентная (полярная, неполярная, простые и кратные связи), ионная, водородная.
Ковалентная связь образуется за счет перекрывания электронных облаков двух атомов. Каждый атом предоставляет один неспаренный электрон для образования одной химической связи, при этом происходит образование общей электронной пары. Если ковалентная связь образуется между двумя одинаковыми атомами, она называется неполярной.
Если ковалентная связь образуется между двумя различными атомами, общая электронная пара смещайся к атому с большей электроотрицательностью (электроотрицательностью называется атома притягивать электроны). В этом случае возникает полярная ковалентная связь.
Частным случаем ковалентной связи является донорно-акцепторная связь. Для ее образованья у одного атома должна быть свободная орбиталь на внешнем электронном уровне, а у другого — пара электронов. Один атом (донор) предоставляет другому (акцептору) свою электронную пару, в результате она становится общей, образуется химическая связь. Пример — молекула СО:
Ионная связь образуется между атомами с сильно отличающейся электроотрицательностью. При этом один атом отдает электроны и превращается в положительно заряженный ион, а атом, получивший электроны, в отрицательно заряженный. Ионы удерживаются вместе за счет сил электростатического притяжения.
Водородная связь образуется между полярными молекулами (вода, спирты, аммиак) за счет притяжения разноименных зарядов.
Прочность водородной связи существенно (~20 раз) меньше, чем ионной или ковалентной связи.
ответ:Виды химической связи и ее образования в неорганических соединениях: ковалентная (полярная, неполярная, простые и кратные связи), ионная, водородная.
Ковалентная связь образуется за счет перекрывания электронных облаков двух атомов. Каждый атом предоставляет один неспаренный электрон для образования одной химической связи, при этом происходит образование общей электронной пары. Если ковалентная связь образуется между двумя одинаковыми атомами, она называется неполярной.
Если ковалентная связь образуется между двумя различными атомами, общая электронная пара смещайся к атому с большей электроотрицательностью (электроотрицательностью называется атома притягивать электроны). В этом случае возникает полярная ковалентная связь.
Частным случаем ковалентной связи является донорно-акцепторная связь. Для ее образованья у одного атома должна быть свободная орбиталь на внешнем электронном уровне, а у другого — пара электронов. Один атом (донор) предоставляет другому (акцептору) свою электронную пару, в результате она становится общей, образуется химическая связь. Пример — молекула СО:
Ионная связь образуется между атомами с сильно отличающейся электроотрицательностью. При этом один атом отдает электроны и превращается в положительно заряженный ион, а атом, получивший электроны, в отрицательно заряженный. Ионы удерживаются вместе за счет сил электростатического притяжения.
Водородная связь образуется между полярными молекулами (вода, спирты, аммиак) за счет притяжения разноименных зарядов.
Прочность водородной связи существенно (~20 раз) меньше, чем ионной или ковалентной связи.
Объяснение: все правильно
1) 2H₂O+2Na=2NaOH+H₂
H₂O+CaO=Ca(OH)₂
H₂O+SO₂=H₂SO₃
2H₂O+Mg=Mg(OH₂)+H₂↑
H₂O+Zn=ZnO+H₂↑(Реакцию проводят в температурном диапазоне 600 - 800°C. вода в виде пара)
2.m(H₂O)=19.8г.
V(O₂)=12,32л.
3)массовая доля соли =17,14%
ω%(NaCl)=17,14%
Объяснение:
2)Дано:
m(H₂O₂)=40г.
Vm=22,4ль/моль
m(H₂O)-? V(O₂) -?
1.M(H₂O₂)=36г./моль
2.n(H₂O₂)=40г.÷36г./моль=1,1моль
3.2H₂O₂=2H₂O+O₂
по уравнению реакции:
n(H₂O₂)=2моль n(H₂O)=2моль n(O₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(H₂O₂)=1,1моль n₁(H₂O)=1,1моль n₁(O₂)=0,55моль
4.M(H₂O)=18г./моль
5.m(H₂O)=n₁(H₂O)xM(H₂O)=1,1моль×18г./моль=19.8г.
6. V(O₂)=n₁(O₂)×Vm=0,55моль×22,4л./моль=12,32л.
3. Дано:
m₁(раствораNaCl )=330 г
m₂(раствораNaCl)=400 г
ω₁%(NaCl)=20%
ω₂%(NaCl)=15%
Найти:
ω₃(NaCl)-?
m₁(NaCl) =ω₁%(NaCl)хm₁(раствораNaCl)÷ 100% = 20%×300г.÷100=60г.
m₂(NaCl) =ω₂%(NaCl)хm₂(раствораNaCl)÷ 100% = 15%×400г.÷100=60г.
m(NaCl общая)=m₁(NaCl )+m₂(NaCl)=60+60=120 г.
m(р-ра)=m₁(р-раNaCl)+m₂(р-раNaCl)=300г.+400г.=700г.
ω%(NaCl)=m(NaCl общая)÷ m(р-раNaCl) ×100% =120г.÷700г.×100% =17,14%