1) Находим массу 1 моля NaOH b HCl
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
2) Находим массу HCl в его 5%-ном растворе:
m(HCl) = ω*m(p-p)/100 = 5*438/100 = 21,9 г
3) Находим количество вещества (количество молей) HCl:
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 21,9/36,5 = 0,6 моль
4) Уравнение реакции нейтрализации:
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
По уравнению реакции видно, что для нейтрализации 1 моля NaOH требуется 1 моль HCl, значит 0,6 моль HCl пойдет для нейтрализации 0,6 моль NaOH.
5) Находим массу 0,6 молей NaOH:
m(NaOH) = 0,6*40 = 24 г
6) Находим массу раствора NaOH, взятого для нейтрализации:
m(p-p) = ρ*V = 1.6*20 = 32 г
7) Получается, что в 32 г раствора NaOH содержится 24 г NaOH, то есть на 24 г NaOH приходится (32 - 24) = 8 г воды.
Растворимость показывает, сколько граммов вещества растворяется в 100 г воды, поэтому составляем пропорцию:
8 г воды 24 г NaOH
100 г воды Х г NaOH
Х = 100*24/8 = 300 г
ответ: Растворимость NaOH при 70°С 300 г/100 г воды
Взаимодействие воды с металлами:
При взаимодействии воды с большинством металлов происходит реакция с выделением водорода:
2Na + 2H₂O = H₂ + 2NaOH (бурно);
2K + 2H₂O = H₂ + 2KOH (бурно);
3Fe + 4H₂O = 4H₂ + Fe₃O₄ (только при нагревании)
Взаимодействие воды с неметаллами:
CI₂+H₂O=HCI+HCIO
C + H₂O = H₂ + CO (при сильном нагревании)
CH₄ + 2H₂O = 4H₂ + CO₂ (при сильном нагревании)
Взаимодействие воды с оксидами неметаллов
Вода вступает в реакцию со многими оксидами неметаллов
SO₂ + H₂O = H₂SO₃ (сернистая кислота)
SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (серная кислота)
CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃ (угольная кислота)
P₂O₅ + H₂O = H₃PO₄ (фосфорная кислота)
N₂O₅+H₂O = HNO₃ (азотная кислота)
Взаимодействие воды с оксидами металлов:
Na₂O+H₂O=NaOH (гидроксид натрия)
CaO+HO =Ca(OH)₂ (гидроксид кальция (гашеная известь)
Био-синтез
Вода участвует в био-синтезе в результате, которого образуется крахмал и кислород:
6nCO₂ + 5nH₂O = (C₆H₁₀O₅)n + 6O₂ (при действии света)
1) Находим массу 1 моля NaOH b HCl
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
2) Находим массу HCl в его 5%-ном растворе:
m(HCl) = ω*m(p-p)/100 = 5*438/100 = 21,9 г
3) Находим количество вещества (количество молей) HCl:
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 21,9/36,5 = 0,6 моль
4) Уравнение реакции нейтрализации:
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
По уравнению реакции видно, что для нейтрализации 1 моля NaOH требуется 1 моль HCl, значит 0,6 моль HCl пойдет для нейтрализации 0,6 моль NaOH.
5) Находим массу 0,6 молей NaOH:
m(NaOH) = 0,6*40 = 24 г
6) Находим массу раствора NaOH, взятого для нейтрализации:
m(p-p) = ρ*V = 1.6*20 = 32 г
7) Получается, что в 32 г раствора NaOH содержится 24 г NaOH, то есть на 24 г NaOH приходится (32 - 24) = 8 г воды.
Растворимость показывает, сколько граммов вещества растворяется в 100 г воды, поэтому составляем пропорцию:
8 г воды 24 г NaOH
100 г воды Х г NaOH
Х = 100*24/8 = 300 г
ответ: Растворимость NaOH при 70°С 300 г/100 г воды
Взаимодействие воды с металлами:
При взаимодействии воды с большинством металлов происходит реакция с выделением водорода:
2Na + 2H₂O = H₂ + 2NaOH (бурно);
2K + 2H₂O = H₂ + 2KOH (бурно);
3Fe + 4H₂O = 4H₂ + Fe₃O₄ (только при нагревании)
Взаимодействие воды с неметаллами:
CI₂+H₂O=HCI+HCIO
C + H₂O = H₂ + CO (при сильном нагревании)
CH₄ + 2H₂O = 4H₂ + CO₂ (при сильном нагревании)
Взаимодействие воды с оксидами неметаллов
Вода вступает в реакцию со многими оксидами неметаллов
SO₂ + H₂O = H₂SO₃ (сернистая кислота)
SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (серная кислота)
CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃ (угольная кислота)
P₂O₅ + H₂O = H₃PO₄ (фосфорная кислота)
N₂O₅+H₂O = HNO₃ (азотная кислота)
Взаимодействие воды с оксидами металлов:
Na₂O+H₂O=NaOH (гидроксид натрия)
CaO+HO =Ca(OH)₂ (гидроксид кальция (гашеная известь)
Био-синтез
Вода участвует в био-синтезе в результате, которого образуется крахмал и кислород:
6nCO₂ + 5nH₂O = (C₆H₁₀O₅)n + 6O₂ (при действии света)