Мідний купорос (сuso4 5h2o) масою 75г розчинили - вопрос №452756086966 от ascor3337 22.05.2021 12:47

Question

Химия: Мідний купорос (сuso4 5h2o) масою 75г розчинили у воді. в одержаний розчин опустили залізну пластинку. по закінченню реакції пластинку дістали і зважили. обчисліть на скільки змінилася маса (г) пластинки

ascor3337 · Answer

Рахуємо молярні маси сульфату міді та мідного купоросу
M(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
M(CuSO4*5H2O) = 160 + 5 * 18 = 250 г/моль
Отже, якщо в 250 г/моль купоросу є 160 г/моль сульфату міді, то в 75 г купоросу є х г міді
$\begin{tabular}{rcl} 250 & -- & 75 \\ 160 & -- & x \end{tabular} \left| \;\; \mathrm{x = \frac{75 \cdot 160}{250} = 48} \right.$ грам
Рахуємо кількість речовини сульфату міді
n = m / M = 48 / 160 = 0.3 моль
Пишемо реакцію
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
За рівнянням реакції кількість сульфату міді = кількості міді = 0.3 моль
Рахуємо різницю між відносними атомними масами металів
64 - 56 = 8 г/моль
Отже, якщо зміна маси на 1 моль буде 8 г, то зміна маси на 0.3 моль буде х г
$\begin{tabular}{rcl} 1 & -- & 8 \\ 0.3 & -- & x \end{tabular} \left| \;\; \mathrm{x = \frac{8 \cdot 0.3}{1} = 2.4} \right.$ грами
Відповідь: на 2.4 грами збільшиться