Міні-тест: 1. Укажіть речовину, за до якої можна виявити у розчині
катіони Феруму(3+):
a) BaCl2; б) MgO;
B) NaOH;
г) CO2.
2. Укажіть речовину, за до якої можна виявити у розчині
катіони Феруму(2+):
а) Mg(OH)2; б) AgNO3;
в) H,SO4;
г) КОН.
3. Укажіть речовину, за до якої можна виявити у розчині
катіони Барію:
а) HCl; б) AgNO3;
в) K2SO4; T) NaOH.
4. Укажіть речовину, за до якої можна виявити у розчині
ортофосфат-іони:
а) Na2SO4; б) MgSO4; B) AgNO3; r) CaCl2.
5. Укажіть речовину, за до якої можна виявити у розчині
силікат-іони:
а) Mg(OH)2; б) AgNO3; в) H,SO4; г) Ca(OH)2.
6. Укажіть явище, що супроводжує якісну реакцію на ортофосфат-
іони:
а) утворення жовтого осаду;
б) шипіння, виділення газу;
в) утворення драглистого осаду;
г) утворення білого сирнистого осаду.
7. Укажіть явище, що супроводжує якісну реакцію на катіони Барію:
а) утворення зеленого осаду;
б) утворення білого молочного осаду;
B) утворення драглистого осаду;
г) утворення білого сирнистого осаду.
8. Укажіть явище, що супроводжує якісну реакцію на Ферум(3+):
а) утворення жовтого осаду;
б) утворення бурого осаду;
B) утворення зеленого осаду;
г) утворення білого сирнистого осаду.
9. Укажіть явище, що супроводжує якісну реакцію на силікат-іони:
а) утворення жовтого осаду;
б) утворення бурого осаду;
Историческая справка:
Латунь представляет собой сплав на основе металлов: меди и цинка
Латунь была впервые получена путём сплавления меди с металлическим цинком в Англии 1781году. Цинк как химический элемент был открыт только в 16 веке, а латунь была известна ещё до нашей эры. Получали её тогда, сплавляя медь цинковой рудой.
Содержание цинка в сплаве может быть от 5 до 45%. Цинк дешевле, по сравнению с медью, по этой причине введение его в сплав не только улучшает механические, антифрикционные и технологические свойства, а ещё и снижает стоимость латуни.
Латунь можно назвать самым диковинным сплавом древности. В Римской империи производство сплава началось в I веке до нашей эры. По цвету латунь похожа на золото. В Древнем Риме из нее чеканили монеты. Среди драгоценных металлов латунь занимала третье место после серебра и золота. На Востоке о сплаве известно с VIII века.
Основные свойства латуни:
Латуни хорошо поддаются обработке давлением. Механические свойства сравнительно высокие, коррозионная устойчивость удовлетворительная. Если сравнивать латуни с бронзой, то их прочность, устойчивость к коррозии и антифрикционные свойства меньше. Они не очень устойчивы на воздухе, в соленой морской воде, углекислых растворах и растворах многих органических кислот.
Латунь красивого цвета и в сравнении с медью обладает лучшей коррозионной стойкостью. Однако с увеличением температуры растёт и скорость коррозии. Наиболее заметен этот процесс в тонкостенных изделиях. Спровоцировать коррозию могут: влажность, следы аммиака и сернистого газа в воздухе. Для предупреждения этого явления латунные изделия подвергают низкотемпературному обжигу после обработки.
Практически все латуни при понижении температуры (до гелиевых температур) остаются пластичными и не становятся хрупкими, что даёт возможность использовать их в качестве хорошего конструкционного материала. За счёт более высокого показателя температуры рекристаллизации (300-370°С), чем у меди, при высокой температуре ползучесть латуней будет меньше. При средней температуре (200-600°С) возникает явление хрупкости, так как нерастворимые при невысоких температурах примеси (например: свинец, висмут) образуют хрупкие межкристаллические прослойки. При повышении температуры снижается ударная вязкость латуней. В сравнении с медью показатели электропроводности и теплопроводности латуней ниже.
Маркировка латуни:
Латунный сплав принято маркировать. Маркировку обозначают буквой «Л», после чего следуют буквы основных элементов, образующих сплав. В марках деформируемых латуней первые две цифры после буквы «Л» указывают среднее содержание меди в процентах. Например, Л70 — латунь, содержащая 70 % Cu. В случае легированных деформируемых латуней указывают ещё буквы и цифры, обозначающие название и количество легирующего элемента, ЛАЖ60-1-1 означает латунь с 60 % Cu, легированную алюминием (А) в количестве 1 % и железом (Ж) в количестве 1 %. Содержание Zn определяется по разности от 100 %. В литейных латунях среднее содержание компонентов сплава в процентах ставится сразу после буквы, обозначающей его название. Например, латунь ЛЦ40Мц1,5 содержит 40 % цинка (Ц) и 1,5 % марганца (Мn).
получения латуни:
В технологии получения латуни задействованы процессы медной, цинковой промышленности, а также переработка вторсырья. Сырьём для производства сплавов являются заготовки меди, цинка и других металлов для получения многокомпонентных сплавов.
Для плавки латуни используют различные виды плавильных печей, применяющихся для плавки медных сплавов. Самыми эффективными являются электрические индукционные низкочастотные печи с магнитопроводом.
Во время плавки медно-цинковых сплавов берут во внимание значительную окисляемость цинка. Для уменьшения окисляемости проводят ряд мероприятий. Для изготовления многокомпонентных сплавов в первую очередь добавляют медь, а затем с осторожностью остальные компоненты.
Однородную массу разливают в формы для получения литейной латуни. В результате получаются слитки плоской и круглой формы. Деформируемые сплавы после отливки подвергаются процедуре деформации. Полученные изделия различаются по степени закалки и старения, а также твёрдости материала. Предварительная термическая обработка заготовок значительно увеличивает прочность и коррозионную устойчивость латуни.
Применение латуни:
Из латуни производят охлаждающие системы для моторов, разнообразные втулки, переходники. Сплав используется в строительной сфере. Например, для изготовления сантехнического оборудования и элементов дизайна. Элементы для крепежа, такие как болты и гайки, также производят из латуни. Этот сплав применяется в судостроении и при изготовлении боеприпасов.
а) O₂⁰ + H₂⁰→ H₂⁺O⁻²
2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻² 4 1
4
2H⁰-2xe⁻→ 2H⁺ 2 2
O⁰окислитель, процесс восстановления
H⁰восстановитель, процесс окисления
O₂ + 2H₂→ 2H₂O
S⁰ + O₂⁰ → S⁺⁴O₂⁻²
S⁰ -4e⁻ → S⁺⁴ 4 1
4
2O⁰+2x2e⁻ → 2O⁻² 4 1
S⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰окислитель, процесс восстановления
S + O₂ = SO₂
б)
S⁰ + O₂⁰ → S⁺⁶O₃⁻²
S⁰ -6e → S⁺⁶ 6 2
12
2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻² 4 3
S⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰окислитель, процесс восстановления
в)
2S + 3O₂ = 2SO₃
2. CI₂⁰ + P⁰ → P⁺⁵CI₅⁻
2CI⁰+2e⁻ → CI⁻ 2 5
10
P⁰-5e⁻ → P⁺⁵ 5 2
CI⁰окислитель, процесс восстановления
P⁰восстановитель, процесс окисления
5CI₂ + 2P = 2PCI₅